D. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 15．H2S为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．pH＝7的溶液中：c(Cl)＝c(HS)＋2c(H2S)
B．c(HS)＝c(S)的碱性溶液中：c(Cl)＋c(HS)<0.100＋c(H2S) C．c(Cl)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2S)－c(S) D．通入HCl气体之前：c(S)>c(HS)>c(OH)>c(H)
16.已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
选项 A 2 2 B 3 2 C 4 3 D 6 3 2－
－
－
＋
－
－
＋
2－
－
2－
－
－
－
－
n(CO2)/mol n(沉淀)/mol Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作. ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题： （1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的____________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为____________。 （6）本实验的产率是_________%。
18.(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH 1.0 1.5 2.0 9.97 2.5 11.21 3.0 12.10 3.5 13.17 4.0 13.36 4.5 11.75 锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________ ______________________。
（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn反应生成SO4和紫色MnO4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl ===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)
A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比
2+
2－
－
2+
n(KOH)
n[CO(NH2)2]
n(OH?)＝3，完全反应后，电解排出液中?＝________。
n(CO23)
19．(14分，每空2分)燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对
环境的影响是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：
(1)写出反应1的离子方程式： 。
(2)反应2为NO2＋S2O8＋2OH== NO3＋2SO4＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO2的脱除率与Na2S2O8
初始浓度的关系如图1所示。
图1 图2
①比较a、b点的反应速率：va正 vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是 __。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(3)下列关于图2的说法正确的是__ __。
A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
－
2－
－
－
2－
－
C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点 D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土 中CO转化反应的平衡常数K＝ _(用含x的代数式表示)。
Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。 图3 (5)直流电源b极为__ _，阳极发生的反应为__ __。 20．【选修3：物质的结构与性质】(15分)
镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________________________。
GaF3的熔点超是
____________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
沸点/℃ 201.2 279 346 过1000℃，可能的原因
熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 -1
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm。
21．【选修5：有机化学基础】(15分)
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
?3
湖南省湘潭一中双峰一中邵东一中2019_2020学年高二化学下学期联考试题无答案
