湖南省湘潭一中、双峰一中邵东一中2019-2020学年高二化学下学期联考试
题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是
A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏 C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
D．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里 的赤色固体可能是Fe2O3
2. 在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是
选项 丹砂 中国雪 密陀僧 安息香酸 智利硝石 A Cu2O NaIO2 PbO HCOOH KIO3 B HgS KNO3 PbO C6H5COOH NaNO3 C Fe2O3 KIO3 Pb3O4 HCOOH NaNO3 D HgO KNO3 Pb3O4 C6H5COOH KIO3 A. A B. B C. C D. D 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
C.在Al数目为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA
D. 1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
4．下列表示正确的是 A. 双氧水的电子式： C. 乙炔的球棍模型：
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO3 B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： 3OH－＋ CO32－＋5H＋=== CO2↑ ＋4H2O C．0.2 mol? L
—
—1
—
2—
3＋－
B. 二氧化硅的分子式：SiO2 D. 聚氯乙烯的结构简式：
的NaAlO2溶液与0.5mol?L的盐酸等体积混合:
3+
-1
2AlO2 + 5H=== Al
+
+ Al(OH)3↓ + H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液： 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 6．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 A 实验操作 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液 将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中 向强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液 将无色气体X通入品红溶液中，然后加热 实验现象 有白烟产生 结论 X一定是HCl 氯气先表现氧化性， 溶液先变蓝色，后褪色 后表现漂白性 Y中一定含有SO4， 只有白色沉淀产生 一定不含Fe 开始时品红溶液褪色， X中一定含有SO2 加热后又恢复红色 2＋2－B C D 7．有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是
①X的分子式为C9H15O3 ②可以使酸性KMn04溶液褪色 ③可以和NaHC03溶液反应 ④一定条件下能与H2发生加成反应 ⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应
⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同 A.①②④ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥
8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。
下列说法正确的是
A．①与2-丁烯互为同分异构体 B．①和②的二氯代物均有4种
C．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应 D．②分子中所有碳原子处于同一平面内
9.有一无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分， 做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ( )
A．肯定有Al、Mg、SO4
＋
－
3＋
2＋
2－
＋
3＋
2＋
＋
－
2－
－
－
B．肯定有Al、Mg、HCO3
3＋
2＋
＋
－
3＋2＋－
C．肯定有K、HCO3、MnO4 D． 肯定有Al、Mg、NH4、Cl
10.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是 （ ） 序号 ① ② ③ ④ a Si S Na Fe b SiO2 SO2 NaOH FeCl2 c H2SiO3 H2SO3 Na2CO3 Fe(OH)2 d Na2SiO3 H2SO4 NaHCO3 Fe(OH)3 －
⑤ ⑥ Mg Al MgO Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 MgSO4 NaAlO2 A.①②③⑥ B.②③ C.②③⑥ D.②③④⑤ 11.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应：A(g)+B(g)
2C(g)+B(s),所得实验数据如下表：
平衡时物质的量/mol n(C) 0.30 0.24 a 起始时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(A) ① ② ③ 600 700 800 0.30 0.20 0.10 n(B) 0.20 0.30 0.10 下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol,则0-5min时间内平均反应速率为v(A) = 0.015moll/ (L.min) B.实验②中达到平衡后，增大压强， A的转化率不变，平衡常数K不变 C.700℃时，该反应的平衡常数K=4.0 D.实验③中，达到平衡时，a > 0.10
12.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
B. 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C. 若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+ D. 若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+
13.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略\下列说法正确的是
55-60℃
已知：3CCl4 + 2H2SO4(浓) ========= 3COCl2↑ + 4HCl↑ + S2O5Cl2 A.该反应属于氧化还原反应 B.自来水从冷凝管的X 口通入
C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入Na0H溶液中进行尾气处理 D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气
14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z B. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C. 离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
湖南省湘潭一中双峰一中邵东一中2019_2020学年高二化学下学期联考试题无答案
