辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64
一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16每题2分，17-21每题3分，共47分） 1.下列叙述正确的是( )
A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e=4OH C. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快 【答案】A 【解析】
A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，A正确；B. 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；C. 粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误，答案选A。
2.下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A. 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀
B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 【答案】B 【解析】 【分析】
A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池； B、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；
C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池； D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。
【详解】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做
－
－
正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故A正确；
B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误； C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故C正确；
D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故D正确。 故选B。
3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小 【答案】B 【解析】
【详解】A. pH相等的两溶液电离出的氢离子浓度相等，都为一元酸，电离出的c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)= c(H+)；故A正确；
B. 溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。相同物质的量浓度的两溶液，盐酸为强酸，电离程度大，溶液中离子浓度大，醋酸为弱酸，电离程度小，溶液中离子浓度小，导电能力弱，故B错误；
C. CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，加入酸溶液中会消耗氢离子，因此两个酸溶液中氢离子浓度都减小，故C正确； D. pH=3
盐酸溶液稀释10倍，pH变为4；而醋酸中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡
右移，故氢离子浓度下降幅度较小，则pH小于4，故D正确； 答案选B。
4.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A. 向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H数目增多，平衡一定向左移动 【答案】C 【解析】
【详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误； B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H) c(OH)可知，c(H)减小，则c(OH)增大，选项B错误；
C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH)增大，c(H)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；
D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。 答案选C。
5.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】
【详解】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说
B. ④⑤⑥
C. ①②③④
D. 全部
-+
+
-+
-
+
明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；
能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。
【点睛】本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。
6.下列化学用语正确的是
A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OB. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2OC. Na2S显碱性原因：S2-+2H2O
CO32-+H3O+
NH3·HDO+D+ H2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 【答案】B 【解析】
【详解】A. 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：HCO3-+ H2O故A错误；
B. NH4Cl溶于水中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子， NH4++H2O元素的一个核素，溶于D2O中离子方程式：NH4++D2OC. Na2S显碱性原因：S2-+H2OC错误；
D. 0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，说明NaHA为强酸的酸式盐，是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+、A2-，加入NaOH溶液：H++OH-= H2O，故D错误； 答案选B。
【点睛】弱电解质在离子反应中不能拆写，多元弱酸根离子水解时分步进行。
7.将反应Cu（s） + 2Ag
+
H2CO3+OH-，
NH3·H2O+H+，D 为氢
NH3·HDO+D+，故B正确；
H2S+OH-，S2-为弱酸根，分步水解，故
HS-+OH-、HS-+ H2O
（aq） Cu
2+
（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时
刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）
A. KNO3盐桥中的K移向Cu（NO3）2溶液
B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 【答案】C 【解析】
试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。 考点：考查原电池的工作原理、化学平衡知识。
8.下列说法正确的是
A. 将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B. 常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 C. CaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
D. 两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c1＝10c2 【答案】B 【解析】
【详解】A. Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）
+
+
+
辽宁省沈阳铁路实验中学2019 - 2020学年高二化学10月月考试题（含解析）
