（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元检测试题
考试时间：90分钟 满分：100分
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。 1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 【答案】 C
【解析】 物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。
2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 【答案】 B
【解析】 加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
3．下列反应中属于吸热反应的是( ) A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应
C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 【答案】 D
【解析】 A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。 4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 【答案】 B
【解析】 应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。本题答案为B。
5.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
【答案】 D
6．已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)
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②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0) a和b的关系为( )
A．ab D．无法确定 【答案】 C
【解析】 此题可利用盖斯定律法进行比较，令①－②，整理，得4P(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝b－a kJ/mol。根据题中信息可知，白磷转化为红磷时会放出热量，故b－a<0，即a>b。
7.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为
285.8 kJ·mol1、1 559.8 kJ·mol1、726.51 kJ·mol1、890.31 kJ·mol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )
A.H2(g) B.C2H6(g) C.CH3OH(l) D.CH4(g) 【答案】 A
285.81 559.8726.51890.31
【解析】 比较、、、的大小可知相同质量的四种气体完全2303216燃烧时，H2放出热量最多。
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )
A．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石， s)===C(石墨， s) ΔH<0 【答案】 D
【解析】 根据燃烧热的定义，生成H2O(l)，故A错；因为H2O(g)转化为H2O(l)放出的热量，故等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少，B错；ΔH只与
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第一章《化学反应与能量》单元检测试题(含解析)人教版高中化学选修4
