温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 通州区2018-2019学年度高三摸底考试
化学试卷 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，考 满分为100分。 生 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 须 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 知 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
第Ⅰ卷 （选择题共42分）
本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．．．1．近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的 衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。 其中 — OH 属于 A．氧化物 B．醇类
C．羧酸 D．酚类
这句话里没有涉及到的反应类型为 A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应 D．氧化还原反应
3．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是 A．
+9 2 8 Cl Cl Cl Cl OH
Cl Cl 苯宝宝装个纯(醇) 苯宝宝多虑(氯)了
2．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
B．
+11 2 8 C．X D．[:X:]
－
－
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表
．．．
不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是
反应前充分反应 （ ） 反应后A．可能是双氧水分解反应
B．充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应 C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D．该反应可表示为： ＝ +
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是
铁丝
氯气
水
①燃烧 ②FeCl3溶于水 ③FeCl3浓溶液
滴入沸水
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 C．实验②、③均未发生氧化还原反应
B．实验②、③均为放热反应实验 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6．已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4
B．1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2 C．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2
酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
8．类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+ Cl2 ＝2Fe3+ 2Cl＋＋－ HO
O
OH OH
═ 高温 Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2+ I2 ＝2Fe3+2I ＋＋－B 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 C pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 D CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3↓+2HClO ＋－用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2+2ClO+H2O＝CaSO3↓+2HClO ＋－9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 ．．．
A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－= N2＋6H2O
10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应①，可实现氯的循环利用。
反应①：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
△ 催化剂
已知：I．反应①中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II． O O 498kJ/mol O + O
Cl Cl
键断裂
243kJ/mol 键断裂 Cl + Cl
据此判断下列说法正确的是 A．反应①的△H＞－115.6kJ/mol B．H2O中H－O键比HCl中H－Cl键弱 C．加入催化剂，使反应①的反应热发生改变
D．断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差31.9kJ
11．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分
微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 0.1 c(mol/L) A．HA是强酸 B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+
－
D．该混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)
－
0 A －X Y Z 组分
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说．．．法正确的是 m
q A．原子半径的大小W
N2O4(g) △H =－24.4kJ/mol，在恒温下，将
n 光 r s p 一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是
c(mol/L)
1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 O
5 10 15 20 25 30 35 40 t(min)
a
b
c
d
A．前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min) B．反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ C．b点的速率大于c点的速率
D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强 14．下列图示与对应的叙述相符的是
n(BaSO4) c(CO3) 2?图1 图2 图3 图4
A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ C．图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图4所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO3)的变化
2?
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题:
（1）元素F在周期表中的位置是__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
_________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有
__________。
（4）由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的
电子式为__________；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2g Y与足量A2C2反应生成两
种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出Q kJ的热量，写出其热化学反应方程式 __________。
（5）若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式
__________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式 __________。
16．（6分）某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污
水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题： 含CN废水 －－
2?① 调节pH至加入NaClO溶液10~11 ② 含CNO废水 继续 处理 －待检水样 含Cr2O7废水 －
2?调节pH至加入NaSO溶液 含SO2?、Cr3+废水 22342~3 ③ －
－
（1）步骤②中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为__________。
（2）步骤③的反应为S2O3＋Cr2O7＋H→SO4＋Cr3+＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol
＋
2?2?2?Cr2O7转移__________mol e。
（3）含Cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是__________。
＋
2?－
（4）含Cr2O7的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出所
用电极材料__________。
17．（16分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
B C (CH3CO)2O 氧化 (ⅰ)NaOH溶液，△ ⑥ E D F (ⅱ)酸化 (C7H8O) ③ (ⅱ)酸化 ④ ⑤ (ⅰ)NaOH ② 22?G Fe 盐酸 ⑦ ① Cl 烃A H2N——COOH —OH 已知：①
②
—OH (CH3CO)2O
O
（M） －O－C－CH3
═ —NO2 Fe 盐酸 —NH2 （1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。 （2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。
A．既有酸性又有碱性 B．能发生消去反应
C．能发生加聚反应 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。
北京市通州区2018-2019学年高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
