第一部分 判断题(判断下列说法是否正确)
1、 因为Qv= △ U , U是状态函数，所以 Qv也是状态函数。
2、 反 应 Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热 力学 标准 状态， 298.15K 时正 向 进 行， 说 明
(Ag /Ag)> (Cu /Cu)
2
2
3、 已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶rHm°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、 对某种物质，其熵值具有： S9 m(g) > S9 m(l) > S° m(s)。
5、 向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了
NH3?H2O的解离度
a。
6、 在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、 配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。
& AgCl 的 Ksp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的 K sp=1.12x 10-12，因为 Ag2CrO4 的 K sp更小，所以 Ag2CrO4 更难 溶。 9、 将
(MnO2/Mn2+ ) =1.208V ，
(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电
动势 E9 = 0.673V。
10、 电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、 配离子[Ag(CN) 2「的 K 9不? = 7.94 x 10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+ 的 K 9不? = 8.93 x 10-8， 两者相比， [Ag(NH
3)2]
+
更稳定。
12、 在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、 在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l)
14、 当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、 一切放热反应都是自发反应。
16、 通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、 弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、 化学反应速度通常随时间而减小。
19、 某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、 按溶度积规则， Q 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1 摩尔水所含能量要比 1 摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、 有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△ 31、化学反应速度通常随时间而减小。 G值也相等。 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着 A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、 同离子效应可以使得弱碱的 K：值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q w不同，所以 Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、 热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、 一切不可逆过程都是自发的。 42、 任何纯净单质或化合物的完美晶体在 0 K时，其熵值为零。 43、 对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、 H2SO4为二元强酸，当 CH2SO4 =0.05mol ? dm-3时,pH=1。 45、 体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、 等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、 对于理想气体反应 H2(g)+l2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、 任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△ 49、 当反应 aA+bB r H>0, △ rS<0。 cC+dD进行到一定程度时， nA 。 nB b nc c n° d a 50、 同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、 某个恒压反应，其内能变化为 -65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分选择题 1?对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2* +2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： A. 增大 B.减小 C.不变 D.不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势 E 为: A. E = 2 E = (Ag+/Ag )－ (Zn2+/Zn ) B. (Ag+/Ag)－ ( Zn2+/Zn ) C. E =[ E = ( Ag+/Ag)] 2 － (Zn2+/Zn) D. (Zn2+/Zn)－ ( Ag+/Ag ) 4. 热力学第一定律的数学表达式为： ( A、 △ U=Q+W ； △ U=Qv ； △U=Q－W； D、 △U=W pH 值( 5． 往1升0.01M HAc溶液中，加入一些 NaAc晶体，会使溶液的 减 A、 小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于 2 6． 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( AHCl 、 和 NH4Cl ； C、 HF 和 NaOH ； B、 NaOH 和 HCl D、 NaCl 和 NaOH 7、 自发进行的化学反应，其必要条件是 A、 △ Sv 0； B B、、 △ Hv 0； C、 △ H vT ? D、 8． 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程 中： A、 △ H=qp ； B 、△ U= qv ； C、 △ G = △ H-T △ S ; D、 9. 敞开系统是指系统与环境之间： ( A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； 10...反应中，△ G、A H、A S三者之间的关系为: A、△ G = △ H +T △ S ; B、A G =Q + w ; ◎、△ G = △ H -T △ S; A G =T △ S- △ H D、11. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： ( 只有物质交换； 只有能量 A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间 12. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子 ； B、NaCl完全电离 ； 通入 O2 D、 C、水分子有氢键 D、 NaCl 水溶液的蒸气压下降 13. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B 、能量守恒原理、 Pauling 原理 Hund 规则； C、 能量交错、Pauling原理Hund规则； D、 能量最低、Pauling原理Hund规则 14. 下列每对物质，在 298K 下哪种有更高的摩尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH 3(g), Ne(g); (c) I 2(s), l2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm 。(e)a, HBr(g); b, NH 3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15. 热力学第一定律的数学表达式为: ( ) A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W 16. 往1升0.01M HAc溶液中，加入一些 NaAc晶体，会使溶液的pH值( ) A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于 2 17.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( ABHCl 和 NH4Cl ； NaOH 和 HCl 、 、 DC、 HF 和 NaOH NaCl 和 NaOH 、 18.自发进行的化学反应，其必要条件是 A、 △ Sv 0; B、 △ Hv 0; D、 C△ H vT ? △ 、 S； 19在等容、无非体积功条件下进行反应的过程 ． 中： A、 △ H=qp ； B 、△ U= qv ； C△ G = △ H-T △ D 、 、 S ; 20. 敞开系统是指系统与环境之间： ( A 既 只有物质交有物质交换 ，又有能量交换； C 既没 换； 只有能量 有物质交换，也没有物质交换； 21. ..反应中，△ G、A H、A S三者之间的关系为: 交换 A、△ G = △ H +T △ B、A G =Q + w ； S ; D、A G =T △ S- △ ◎、△ G = △ H -T △ H 22. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： S; A、升高温度； B、 加大N2压力；C、延长反应时间 D、 通入 O2 23. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子； B、NaCI完全电离 D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 C、水分子有氢键 24. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、 能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、 能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 — 为吸热反应，抑制它正方向进行的是： 已知 Ac—+H2O=HAc+OH 25. A ?升温 B ?降温 C .加酸 D .加水稀释 26. 同离子效应可以使得： A. 弱酸的电离度减小； B.弱酸的电离度增大； C. 弱碱的 Kb 值减小 下D .难溶电解质的溶解度增 列各组量子数( n， l， 27. 大； m , S)中不合理的是： A. 3， 2，— 1， +1/2 B . 2， 1 ， 0， -1/2 C. 4， 2， 0， -1/2 D . 3， 1， -2， -1/2 Br 成为 Br 2的氧化剂28. 由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化 是： 4+2+ 已知 Sn+2e=Sn =0.14 伏 Zn2++2e=Zn =-0.79 伏 Fe3++e=Fe2+ =0.77 伏 =1.36 伏 Cl2+2e=2Cl =1.08 伏 Br2+2e=2Br 2+4+A. Fe3+ B. ZnCe DC. Sn4+ E. Cl2 . 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： D .放热作用 — 30．根据酸碱质子理论， H2PO4 的共轭酸的化学式为： A．HPO42— B．H3PO4 C．PO43— D. H2PO4 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A．S2— B．S2O32— C．SCl4 D. HSO4 32．正常成人胃液 PH=1 ．4，婴儿胃液 PH=5， 两者的 [H +]浓度相差的倍数为： A ． 3 ． 6 倍 B ． 36 倍 C ． 360 倍 D. 3981 倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3 A .饱和作用 B.扩散作用 C ?渗透作用
工程化学试题及答案(分部分)
