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2024年中考化学总复习基础知识点复习3

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范 文

2024年中考化学总复习基础知识点复习3

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九年级化学重要知识点大全 第 7 单元 燃烧及其利用 37.燃烧的条件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 38.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 39.三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) 40.甲烷燃烧的化学方程式:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) 41.乙醇燃烧的化学方程式: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 第 8 单元 金属和金属材料 42.合金:由一种金属跟其他 金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物 质。 43.铁和钢的本质区别是:含碳量 不同。

44.常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K、 Ca、Na) 45.铁的冶炼的化学方程式:3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 46.铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触

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47.防止铁制品生锈的措施:①保持干燥 ②涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成 不锈钢 48.铁锈为疏松多孔的氧化膜,氧化铝为致密的氧化膜。

第 9 单元 溶液 49.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合 物. 50.溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 黄色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为 51.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 升温、加溶剂 注:Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 52.①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 53.溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解;CaO 溶于水 溶解没有明显热现象:如 NaCl,酒精 54.固体溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量: 单位:克 55.影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 56.提纯问题:

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①NaCl 溶液中含有少量的 KNO3 ,则可以采取 蒸发结晶 的方法提纯 NaCl; ②KNO3 溶液中含有少量的 NaCl ,则可以采取 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 的方法提纯 KNO3; 57.气体的溶解度影响因素: ①温度越高,气体溶解度越 小 ②压强越大, 气体溶解度越 大 58.在饱和溶液中: 溶质质量分数S = 100+S 59.反应后溶液中溶质的质量分数: × 100% 溶质质量分数 × 100% = 溶质质量 原混合物总质量-气体质量-难溶物质量

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