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范 文
2020年中考化学总复习基础知识点复习3
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九年级化学重要知识点大全 第 7 单元 燃烧及其利用 37.燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 38.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 39.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 40.甲烷燃烧的化学方程式:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 41.乙醇燃烧的化学方程式: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 第 8 单元 金属和金属材料 42.合金：由一种金属跟其他 金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物 质。 43.铁和钢的本质区别是：含碳量 不同。
44.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、Na） 45.铁的冶炼的化学方程式：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 46.铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触
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47.防止铁制品生锈的措施：①保持干燥 ②涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成 不锈钢 48.铁锈为疏松多孔的氧化膜，氧化铝为致密的氧化膜。
第 9 单元 溶液 49.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合 物. 50.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 黄色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为 51.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 升温、加溶剂 注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 52.①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 53.溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解；CaO 溶于水 溶解没有明显热现象：如 NaCl，酒精 54.固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量： 单位：克 55.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 56.提纯问题：
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①NaCl 溶液中含有少量的 KNO3 ，则可以采取 蒸发结晶 的方法提纯 NaCl； ②KNO3 溶液中含有少量的 NaCl ，则可以采取 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯 KNO3； 57.气体的溶解度影响因素： ①温度越高，气体溶解度越 小 ②压强越大， 气体溶解度越 大 58.在饱和溶液中： 溶质质量分数S = 100+S 59.反应后溶液中溶质的质量分数： × 100% 溶质质量分数 × 100% = 溶质质量 原混合物总质量－气体质量－难溶物质量
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