化学必修1知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 固+液 方法 适用范围 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、结晶 固+固 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 溶解度差别大的溶质分开 玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（NaNO3） 主要仪器 注意点 实例 NaCl（H2O） 蒸发 ①一角、二低、固+液 易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰；②沉淀要NaCl开 杯 洗涤；③定量实（CaCO3） 验要“无损” 溶质在互不相溶的液+液 溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃取剂的要求；从溴水中③使漏斗内外提取Br2 大气相通;④上过滤 萃取 分液漏斗 层液体从上口乙酸乙酯倒出 与饱和Na2CO3溶液 蒸馏烧①温度计水银瓶、冷凝球位于支管处；管、温度②冷凝水从下计、牛角口通入；③加碎管 分离胶体与混在其中的分子、离子 加入某些盐，使溶盐析 质的溶解度降低而烧杯 析出 易溶气与难溶气分开 瓷片 淀粉与NaCl 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 半透膜 更换蒸馏水 用固体盐或浓溶液 洗气 气+气 液化 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 序号 原物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤
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