元素周期律、同主族同周期元素性质递变规律练习题(附答案)

元素周期律、同主族同周期元素性质递变规律练习题

一、单选题

1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

2.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

选项 A B C D A.A ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 B.B C.C 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐退色 D.D 3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小W

B.元素的非金属性Z>X>Y

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:XW

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a C.c的氧化物的水化物是强碱

B.4种元素中b的金属性最强 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )

A.气态氢化物的稳定性:HO>NH>SiH

234B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

二、实验题

8.某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。 (1)实验装置:

填写仪器名称:B_______。 (2)实验步骤:

连接仪器、_______;加药品后,打开a;然后滴入浓硫酸,加热。 (3)问题探究:(已知酸性亚硫酸>碳酸)

① 铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________。

② 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________;试管F中发生反应的离子方程式为___________________。

③ 依据试管D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性_____(填“能”或“否”)。 9.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。回答下列问题：

1.试管中观察到的现象是______________。烧杯中出现白色浑浊现象，出现这种现象的原因是__________，由此可以推测，生成的MgCl2(aq)和H2(aq)的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量。 2.写出有关反应的离子方程式：___________。