第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理
课 标 解 读 1.了解杂化轨道的三种类型(sp、sp、sp)。 1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。(重2.初步认识分子的空间构型。 点) 3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推型判断分子的空间构型。 断分子的空间构型。(难点) 4.结合实例说明“等电子原理”的应用。 32重 点 难 点 课前自主导学
一、杂化轨道理论与分子空间构型 1.sp杂化与CH4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成 的4个sp杂化轨道。
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图示为：
(2)sp杂化轨道的空间指向
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碳原子的4个sp杂化轨道指向 ___________ ，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成
碳原子的4个 轨道分别与4个H原子的 轨道重叠形成4个相同的σ键。 (4)CH4分子的空间构型
CH4分子为空间 结构，分子中C—H键之间的夹角都是 ___________ 。 2．sp杂化与BF3分子的空间构型
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(1)sp杂化轨道的形成
硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp杂化轨道。
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图示为：
(2)sp杂化轨道的空间指向
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硼原子的3个sp杂化轨道指向 ，3个sp杂化轨道间的夹角为 。 (3)共价键的形成
硼原子的3个 轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。 (4)BF3分子的空间构型
BF3分子的空间构型为 ，键角为 。 3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 个sp杂化轨道。
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图示为：
(2)sp杂化轨道的空间指向
两个sp杂化轨道呈 ，其夹角为 。 (3)共价键的形成
Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个 轨道重叠形成 相同的σ键。 思考交流：
1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？
二、价层电子对互斥模型
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1.理论
分子中的价电子对(包括 电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取 的空间构型。 2．相关说明
(1)具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型 ，价电子对分布的几何构型也相同。
(2)如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力 孤电子对与成键电子对之间的斥力 成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力 ，键角也 。 思考交流：
2．价电子对数相同的分子，其空间构型都相同吗？以价电子对数为4的分子举例说明。
三、分子的空间结构对物质性质的影响
1.影响：具有相似分子空间结构的物质，在性质方面通常表现出一定的 。 2．等电子原理 (1)原理
具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征。 (2)应用
①判断一些简单分子或离子的 。
②利用等电子体在性质上的 制造新材料。 ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。 思考交流：
3．CO和N2为等电子体，那么在CO分子中所含的价键类型及数目如何？
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高中化学键与分子间作用力共价键与分子的空间构型第二课时价电子对互斥理论等电子原理导学
