典型的元素及其化合物
1．某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。
(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 (2)C2的作用是____________________________________，C3中盛装的试剂是____________。 (3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是__________________ ___________________________________，证明气体产物是____________________________。 (4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭止水夹a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开止水夹a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是_____________________________________________。
2．如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→______→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤 抽滤和普通过滤相比，优点是____________________________________。
－1
3．为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252 g·mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。
(1)仪器C的名称是________。 (2)连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是________________________________ ________________________________。
(3)反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___________________________________。
(4)加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：________________________________ ______________________。
答案 (1)(球形)干燥管 (2)检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 (3)将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差
△Cr2O3＋N2↑＋4H2O (4)(NH4)2Cr2O7=====
4．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验
室制备氮化钙，设计了如下实验(夹持装置略去)： (1)按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为____________(填仪器接口字母，装置不能重复使用)。
(2)装置C的硬质玻璃管中的现象为_________________________________。
(3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用__________________________________。 (4)若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤：
①检查装置气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，先点燃装置________处酒精灯，再点燃装置________处酒精灯，反应一段时间；
③先熄灭装置________处酒精灯，再熄灭装置________处酒精灯，最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象：____________。 5．认识喷泉实验的原理。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是__________________________________________。 (2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是___________
________________________________。
3＋2－2＋2－
6．通过Fe和C2O4在溶液中的反应比较Fe和C2O4的还原性强弱。 资料：Ⅰ.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在
3－3＋2－－21
[Fe(C2O4)3]??Fe＋3C2O4 K＝6.3×10
Ⅲ.FeC2O4·2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。 操作 现象 －1在避光处，向10 mL 0.5 mol·LFeCl3溶液－1中缓慢加入0.5 mol·LK2C2O4溶液至过量，得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
(1)取实验中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有＋3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_______________________。 (2)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________________________________________________。 7．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。
(2)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________________________________。 8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置C用于验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性强于溴的。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________________________________。
但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________。 9．土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种难以控制，多达百种，且产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1
。
(1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前的操作为________________，关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是________________________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是__________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (2)从环保角度，利用上图装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成说明SO2具有还原性的现象为______________，对________溶液，操作如(1) 应的离子方程式为_________________________
2024届高考化学二轮备考高频热点特训：典型的元素及其化合物三
