华中师大一附中 2020 届高三理科综合能力测试（11）
2020.3.15
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79 7．化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是
A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
C. 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D. 由于 r(F-)比 r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵
蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NA
B．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/14
－
C．用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol·L1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA
D．常温下，含 0.5 mol NH4NO3 与 x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA
9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。下列说法正确的是
A. 氯喹的分子式为 C18H24ClN3 B. 氯喹有两个手性碳原子
C. 氯喹分子中一定共平面的原子最多有 17 个
D. 氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图一装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 B. 用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 C. 用图三装置制取金属锰
D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性
11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是 A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体 p 常作果实催熟剂，m、
n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A B．简单氢化物的沸点：B C．d 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动 D．C 与 D 形成的化合物中一定含有离子键 12．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液 （DMF 为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是 A．制备二茂铁总反应为：Fe+2 = +H2↑ B．电解制备需要在无水条件下进行 C．Ni 电极与电源负极连接 －－ D．阳极电极反应为：2Br－2e=Br2 13. 常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶 ＋＋ 液，反应后溶液中水电离的 c（H）表示为 pH 水＝-lgc（H）水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图 所示。下列推断正确的是 A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋X- ＋ B．T 点时 c（Na）＝c（Y-）＞c（H）＝c（OH-） ＋ ＋ C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D．常温下，HY 的电离常数 x (20?x)?10?726．（15 分）呋喃甲酸( 喃甲醛制备，其制备原理如下所示： )俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、 热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋 反应 1： 反应 2： 已知： Ⅰ．反应 1 是放热反应； Ⅱ．乙醚的沸点是 34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉； Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。 （实验步骤） 向三颈烧瓶中加入 16.4 mL(约 0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在 8～12℃下滴加 20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品 9.5 g。 （1）若用如右上图装置作为反应 1 的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。 （2）步骤①中，为控制反应温度在 8～12 ℃，可采取的措施有： ①________________________________；②_______________________________。 （3）操作 1 的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。 （4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有 以下优点： ①______________________；②__________________。 （ 5 ）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯 ，要经过热水溶解 → 活性炭脱色 → 蒸发浓缩→________→_________→抽滤→洗涤→干燥。 （6）呋喃甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 27．（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以 硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)提取硒，设计流 程如下： 回答下列问题： （1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。 （2）“氧化酸浸”中，Se 转化成 H2SeO3，该反应的离子方程式为________。 （3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保 留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 ①控制电位在 0.740～1.511 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原 ClO2。该过程的还原 反应(半反应)式为___________。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_____V。 （4）粗硒的精制过程：Na2SO3 浸出[Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S 净化→H2SO4 酸化等步 骤。 － ①净化后的溶液中 c(Na2S)达到 0.026 mol·L1，此时溶液中的 c(Cu2+)的最大值为 －________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×1036] ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。 － （5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为 32 μg·g1，则精硒中铁的质量分数为 ___________，与粗硒中铁含量为 0.89%相比，铁含量明显降低。 28．（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为： ⅠCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）?CH2ClCHClCH3(g) △H1= -134 kJ/mol-1 ⅡCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102 kJ/mol-1 请回答下列问题： （1）已知 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能 Ea（正）为 132 kJ/mol-1，则该反应 的活化能 Ea（逆）为__________ kJ/mol-1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 ①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v??p，则前 120 min 内平均反应?t 速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa?min-1 (保留小数点后 2 位)。 ②该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为 1，则丙烯的平衡总转化率 α=__________；反8应Ⅰ的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位 ) 。 （3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是____________ a.使用催化剂 A 的最佳温度约为 250 ℃ b. 相同条件下，改变压强会影响 CH2ClCHClCH3(g)的产率 c. 点是对应温度下 CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率 d. d. 提高 CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制温度 (4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如左下图)： 发生反应 2N2O(g) ?2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如右上图所示：容器 II、Ⅳ的体积为 1 L，容器Ⅳ中的物质也在 470 ℃下进行反应，起始反应速率： ①v正(N2O)____v逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”) ②图中 A、B、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。 (填代号)
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