高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题(附答案)

高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题

一、单选题

1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( ) A.Kw均为1×10-14 C.a、b为固定值

B.若a=12,则b=2

D.由水电离出的c(H+)相等

2.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L-1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

-+A.未加盐酸时:c(OH)?c(Na)?c(NH3?H2O) ++-B.加入10mL盐酸时:c(NH4)?c(H)?c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)?c(Na)

-++D.加入20mL盐酸时:c(Cl)?c(NH4)?c(Na)

-+3.室温下向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液中c(Na+)?c(A-)?c(H+)?c(HA) B.a、b两点溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，c(Na+)?c(A-)?c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)?c(HA)

4.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( ) 酸 电离平衡常数 醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.98×10-8 碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 A.25℃时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液

B.25℃时,将0.1mol·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-D.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO-5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( ) 酸 电离平衡常数K HX 9×10－7 HY 9×10－6 HZ 1×10－2 CaSO3↓+2HClO

2- +2HclO CO3A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数

6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol?L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A.三种酸的电离常数关系:KHA?KHB?KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)?c(Na+)?c?HB??c(H+)?c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)?c(B-)?c(D-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c?HA??c?HB??c?HD??c(OH-)?c(H+) 7.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)?c(HS-)?1?10?5mol?L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)?c(H+)?c(OH-)?c(HC2O-4) D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

8.向体积为Va 的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH-） C．Va c (K+）> c (OH-）> c (H） D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

9.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 ① ② 起始浓度/(mol?L-1) c(HA) 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 9 7 反应后溶液的pH 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)?c(A-)?c(OH-)?c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)?c(K+)?c(A-)?Kwmol/L ?91?10C.实验②反应后的溶液中:c(A-)?c(HA)?0.1mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)?c(A-)?c(OH-)?c(H+)

10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)

二、填空题 11.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用\?\?\或“=”填写下列空白):

（1）混合溶液中,c(A-)__________c(HA)

（2）混合溶液中,c(HA)+c(A-)__________0.1mol·L-1

（3）混合溶液中,由水电离出的c(OH-)__________0.2mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+) （4）25℃时,如果取0.2mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度__________NaA的水解程度 12.依据题目要求回答下列问题。

1.常温下,浓度均为0.1mol?L的下列六种溶液的pH如表所示: 溶质 pH -1CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 +Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子结合H能力最强的是___________。