精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第二章《化学物质及其变化》综合测试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （选择题60分）
一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分 ） 1．下列叙述正确的是? B ?
A? 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 C? 不同物质其相对分子质量一定不同 B? 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
D? 不同的原子可相互组合成复杂的原子
2．下列物质属于纯净物的是( D ) A．食醋 B．盐酸 C．大理石 D．蒸馏水 3．下列叙述正确的是? B ? A? 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B? 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C? 不同物质其相对分子质量一定不同 D? 不同的原子可相互组合成复杂的原子 4．下列反应属于氧化还原反应的是（ C ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 5．下列电离方程式中，错误的是（ BC ）
－－－－
A．H2CO3 H++HCO3 HCO3 H++CO32 B．H2SO4 2H++SO42
－－
C．NaHCO3 Na++H++CO32 D．NaHSO4Na++ H++ SO42
6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ D ） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是（ D ） A? 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显 ?2价 B? 在O2中，氧元素显 ?2价 C? 非金属元素在化合物中总显负价 D? 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2 放电2NO；N2+O2 放电2NO；这两个反应都属于( C )
A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ B ）
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A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液
－
－
中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ A ）
－
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
11．下列叙述正确的是（ B ）
A．铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
12．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ BC ）
A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒带负电荷
C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动 13．下列反应的离子方程式正确的是 ( CD ) A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2++H2↑ B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl- + Ag+ AgCl↓ D．氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
14．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3(臭氧)—→ClO+O2 ClO+O—→Cl+O2 下列说法不正确的是 （ C ）
A. 反应将O3转变为O2 B. Cl原子是总反应的催化剂 C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl原子反复起分解O3的作用
某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③将步骤①产生的氧化钙跟②所得吸收液反应，请回答13-15题：
15．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ C ）
＋２＋－－＋２＋
A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-
＋＋＋－２＋
C.Cu2、K、SO42-、NO3- D．Na、HCO3-、OH、Ca 16．该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；③无高温作业，其中正确的是 （ B ）
A、只有① B、只有② C、①和③ D、②和③ 17．生产过程中没有涉及的化学反应类型是 （ C ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 18．关于氧化还原反应的下列说法正确的是（ D ）
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.由X变为X2+的反应是氧化反应
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ A ）
A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
20．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是 （ AD ）
A、起始原料是①② B、起始原料是②⑥ C、最终产品是④⑤ D、最终产品是③④
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共25分）
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21（7分）．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。 答案：21．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e-。
22（2分）.国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目 。
答案：
23（每小题2分，共12分）．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题。
（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ D ） A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D.胶体是一种稳定的分散系
（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是（ C ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 （3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ A ） A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
（4）下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（5）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？ （6）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。
【答案】（6）取部分制得的胶体转移入U型管，在U型管的两端分别接上直流电源的两极，观察是否能发现一极红褐色变深、另一极红褐色变浅，若有这一现象，说明胶体制备成功；或在制得的物质中加入NaCl（或其他电解质），看是否产生红褐色沉淀，若有，则说明制备成功；也可以将制得的物质放入羊皮纸袋中，将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中，羊皮纸袋外水有没有红褐色出现，若没有，则说明制备成功。 （注：答出一种即可）
（7）若蒸馏水中含有其他电解质，则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉，最终不能制得Fe(OH)3胶体；若没有将蒸馏水煮沸，则FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl这一反应很难进行，产物很少，得不到Fe(OH)3胶体；若加入的FeCl3（也是电解质）过量了，会使Fe(OH)3胶体聚沉。 24（4分）．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4＋2O2点燃CO2+2H2O
错误说法 （1）分解反应一定有单质生成 推荐下载
否定例证（化学方程式） 精 品 试 卷 （2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应 （3）置换反应一定有金属单质参加 （4）原子团在化学反应前后一定不发生变化 三、计算题（共15分）
25．（7分）制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C （1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。（2分） （2）标出电子转移的方向和数目。（2分）
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC? （3分） 答案：（1）C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO
失去2×2e-
SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（2）SiO2+3CSiC+2CO 得到4e- （3）20g
26．（8分）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl(浓)+MnO2 则：
（1）参加反应的HCl是多少克？（2分） （2）被氧化的HCl是多少克？ （3分） （3）参加反应的MnO2是多少克？（3分） 答案：14.6g；7.3g；8.7g
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，
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人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》综合测试题
