第二章
物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法：
(一)根据纯净物的物理 性质不同。
如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。
2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。 1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分 金属 和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
颜色 延展性 可锻性 金属 具特殊的金属光泽 具良好的延展性 具良好的可锻性 非金属 有多种颜色，但无金属光泽 不具延展性 不具可锻性 硬度 导电性 导热性 密度 熔点 比较硬 良好的导电性 良好的导热性 密度高 熔点高 硬度不一致 除石墨外一般不导电 除石墨外一般不导热 密度低 熔点低 注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。 2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例
如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。
1．1 氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2
等。
1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。
1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 1．4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃 点燃 ?
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
（二）、金属单质与其化合物的转化
（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：
? ? 点燃 Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：
CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ?
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （2）、从孔雀石中冶炼铜：
①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 ?
②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ?
③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题详解
