2024届高三化学二轮专题复习 —— 选择题5 常见无机物的性质及应用 角度一 重要金属及化合物的性质及应用
1.钠及化合物
物质 重要性质 熔点低，导热性好 Na 强还原性 与CO2、水反应产生氧气 强氧化性 吸水性，能与油脂反应 水溶液显碱性 高温下与SiO2反应 受热分解产生CO2气体 NaHCO3 (小苏打) 能与酸反应产生CO2 能与Al3发生相互促进水解反应产生CO2气体和Al(OH)3
[易错排查]
＋主要应用 原子反应堆导热剂 除去某些有机溶剂中的微量水 冶炼钛、锆等金属 呼吸面具等的供氧剂 氧化剂、漂白剂 干燥剂、制肥皂 清洗油污 制玻璃 焙制糕点膨松剂 胃酸中和剂 泡沫灭火器 Na2O2 NaOH (烧碱) Na2CO3 (纯碱、苏打) 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)含碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋酸可提高药效( ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( ) (3)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (4)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化性( )
(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( ) (6)Na2O2与H2O、CO2反应中，Na2O2只作氧化剂( ) (7)小苏打是面包发酵粉的成分之一( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
2.铁及化合物
物质 Fe Fe2O3 ＋重要性质 还原性 红棕色粉末 Fe3易水解生成Fe(OH)3胶体 主要用途 金属材料及合金 食品抗氧化剂 作红色颜料 净水剂(混凝剂) 伤口止血剂 刻蚀印刷电路板 废水中絮凝剂、补血剂 定量分析的还原剂 FeCl3、Fe2(SO4)3 Fe3引起蛋白质凝聚 Fe3具有氧化性，能腐蚀溶解铜 ＋＋FeSO4·7H2O (绿矾)
[易错排查]
Fe2水解及还原性 能还原MnO4、Cr2O27等 －－＋判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用( ) (2)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂( )
(3)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( )
(4)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强( )
(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成红色，则说明Fe2既有氧化性又有还原性( )
(6)将稀硝酸和过量铁粉混合，充分反应后先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化成Fe3( )
(7)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明Fe3的氧化性比I2的强( )
＋
＋
＋
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ 3.镁、铝、铜易错排查
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Al2(SO4)3溶液和小苏打反应是泡沫灭火器的原理( )
(2)MgCO3――→MgCl2(aq)――→Mg所示的物质间转化均能实现( ) (3)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )
(4)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体( ) (5)Al2O3、MgO的熔点高，可作耐高温材料( )
(6)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( ) (7)氢氧化铝可中和胃酸，也可溶于烧碱溶液( )
(8)除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，然后过滤、洗涤、干燥( ) (9)铜在干燥的热空气和潮湿的空气中反应产物相同( ) (10)误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆可以解毒( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√
HCl?aq?
电解
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2( )(2024·江苏，6D)
(2)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良( )
(2024·天津，3C)
(3)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑( )
(2024·全国卷Ⅱ，11C)
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2属于置换反应( )(2024·浙江4月选考，4C) (5)Fe在稀硝酸中发生钝化( )(2024·江苏，6A)
(6)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2( )(2024·天津，3A)
(7)高温下水蒸气通入Fe，固体质量增加( )(2024·上海等级考，4D) (8)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业( )
(2024·天津，3B)
(9)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4( )
(2024·全国卷Ⅱ，11A)
(10)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2( )(2024·江苏，6D)
(11)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体( )(2024·江苏，6B) (12)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料( )(2024·江苏，3C) (13)氢氧化铝可用于中和过多胃酸( )(2024·全国卷Ⅱ，7C)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)√ (12)× (13)√
2.(2024·全国卷Ⅱ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案 D
解析 碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。
1.(2024·保定模拟)某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组
的几点推测，你认为不合理的是( ) A.黑色固体是碳
B.钠在燃烧时只发生了一个反应
C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以能与二氧化碳反应(已知：2Mg＋CO2=====2MgO＋C)
D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 答案 B
解析 该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B不合理。 2.(2024·大连模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A.为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 答案 D
解析 Fe2在空气中易被氧化为Fe3，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。
3.(2024·聊城模拟)某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是( ) A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 答案 A
解析 溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。
4.(2024·芜湖模拟)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急
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点燃
2024届高三化学二轮专题复习 - 选择题5常见无机物的性质及应用
