如图所示．
（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。 （3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化
剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。 （4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:
从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
2+-12+
（5）在废水处理领域中常用H2S 将Mn转化为MnS 除去，向含有0.020 mol?L Mn废水中通
- -4 -12+
入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×10mol?L时，Mn开始
-7
沉淀，则a=____________。[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.3×10，
-15 -15
Ka2=7.0×10；Ksp(MnS)=1.4×10] 21、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）
与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ SnCl2 SnCl4 无色晶体 无色液体 246 －33 652 114
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是
_____________________________________。 （3）设置试剂F的目的是_______________。
（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏
－1
水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。 （5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。
乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:__________________________________。
22、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线
如下所示：
已知信息：
①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
请回答下列问题：
（1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型
为______________。
（2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。 （3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：
_____________________________________。 （4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：
_____________________________________。 （5）K的同分异构体中符合下列信息：
①含有苯环； ②苯环上只有两个支链； ③遇FeCl3溶液变色； ④含有符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。
结构。
（6）有机物L(
苯、
)是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲
为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用)。
深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分）
1 C 10 D 二、非选择题（共46分） 19、（共10分，每空2分）
（1）CH3OH- 6e- + 3CO32- =4CO2+2H2O （仅配平不正确扣1分，物质错0分） （2）bd（少选扣1分，见错0分） （3）+41.19 kJ?mol－1 （见错0分）
（4） 0.135 mol·L－1·min－1 （未写单位扣1分，数值错误得0分）
2 C 11 B 3 B 12 B 4 D 13 C 5 A 14 C 6 C 15 C 7 C 16 B 8 B 17 A 9 D 18 B （5）增大
20、（共10分） （1）Fe(OH)3
（2）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O（仅配平不正确扣1分，物质错0分） （3）Na2SO4+CH4 （5）5
21、（共10分） （1）蒸馏烧瓶
（2）制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至650℃之间；过量氯气（任写一种，合理即给分） （3）防止G溶液的水蒸气进入收集器 （4）(11.9cV/m)%
（5）将I中溶液替换为石蕊溶液
21、（共16分）
（1）乙二醇（1分） C9H8O5（1分） 加成反应（2分）
Na2S+CO2+2H2O （少写条件扣1分；仅配平不正确扣1分，物质错0分）
2+
+
3+
（4）蒸发浓缩，在高于32℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥 （答不全扣1分）
（2）溴原子（1分） （3）
+2Ag(NH3)2OH
（2分）
+2Ag ↓+3NH3 +H2O（2分，物质错得0分，少
条件、配平不正确扣1分）
（4）
（5）12（2分）
（2分）
（6）
（3分，3个中间产物每个1分；条件需正确才给分）
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