精心整理
化学选修4第三四章知识点总结第三章 水溶液中的离子平衡
一、强、弱电解质
1、常见的强电解质包括：
强酸：盐酸、H2SO4、HNO3
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NaCl、K2SO4、AgCl、BaSO4 2、常见的弱电解质包括;
弱酸：H2CO3CH3COOHH2SO3HFHClOH3PO4H2SiO3H2S
弱碱：NH3.H2OAl(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3 水：H2O 弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主； 例：写出下列物质的电离方程式： H2CO3_____________________________NH3.H2O________________________ CH3COOH__________________________Fe(OH)3_____________________________________ 二、弱电解质的电离平衡 以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例： （1）加热，平衡正向移动，因为醋酸的电离是吸热过程； （2）加水，平衡向正向移动，C(H+)浓度减小（外界条件改变为主），C(CH3COOH)浓 C(H?)度减小，但比值增大，因为醋酸的浓度减小的幅度更大； C(CH3COOH)（3）加入少量NaOH固体，平衡正向移动；（消耗了H+） （4）加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动；（增大了CH3COO-的浓度） （5）加入冰醋酸（纯的醋酸），平衡正向移动；（增大了反应物的浓度），但醋酸的电离 度减小； 三、电离平衡常数 以CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为 C(CH3COO?)C(H?)Ka大小只与温度有关，Ka的大小可以反映弱电解质的强弱程度，酸越弱，Kaka?C(CH3COOH)越小； 四、水的电离平衡
1、水的电离：H2OH++OH-，25℃时，C(H+)=1X10-7mol/L，C(OH-)=1X10-7mol/L，此时水的离子积常数Kw=1X10-14，温度升高，Kw增大，但纯水仍显中性；
2、pH计算公式：pH=-lgc(H+)，反过来已知pH大小，也可求出c(H+)=10-pH 五、盐类的水解：
1、写出下列盐类水解的离子方程式：
NH4Cl___________________________CH3COONa______________________ Na2CO3_________________________FeCl3__________________________ Na2S____________________________CuSO4__________________________
泡沫灭火器原理（NaHCO3和AlCl3的双水解反应）____________________________ Al3+和S2-的双水解反应：_______________________________________________
word.
精心整理
Al3+和AlO2-的双水解反应：____________________________________________ Fe3+和CO32-的双水解反应：____________________________________________
C(NH3?H2O)C(H?)2、盐类的水解常数表达式：（以NH4为例）kh(NH4)? ?C(NH4)+
?且Kh?KwK或Kh?w（酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大） KaKb3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na2CO3）溶液为例
a、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数 b、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] c、水的电离守恒：由水电离出H+和OH-数目相等 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合； 例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．( D ) A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：答案选D，而C选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起（消掉C(Na+)即可） 六、酸碱中和滴定 1、常见酸碱指示剂及其变色范围 指示剂名称 变色范围 颜色变化 甲基橙 3.1~4.4 红色（<3.1） 橙色（3.1~4.4） 黄色（>4.4） 酚酞 8.2~10 无色（<8.2） 浅红（8.2~10） 红色（>10） 2、如果用标准的盐酸（HCl）滴定待测的NaOH溶液： （1）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶 液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；
（2）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液 的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色； 3、如果用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸（HCl）：
（2）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶 液的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；
（3）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液 的颜色由_____色突变为_____色，且保持30S不变色；
4、一般不选用石蕊做指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显； 第四章电化学基础
word.
精心整理
一、原电池
1、原电池是将_____能转化为_____能的装置；
2、画出由锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置图
负极材料_____：电极反应方程式：___________________ 正极材料_____：电极反应方程式：___________________ 总反应：__________________________________________ （记忆方法：“负活氧，正稳还”）
重要规律：任何电池在工作时溶液中的阳离子一律向正极移动，阴离子一律向负极移动； 和电解池中离子的移动方向是不同的。（如上述铜锌原电池工作时，H+、Zn2+ 向正极移动，SO42-、OH-向负极移动）
3、画出由铜片、银片和硝酸银溶液构成的双液原电池装置图 负极材料_____：电极反应方程式：___________________ 正极材料_____：电极反应方程式：___________________ 总反应：__________________________________________ 盐桥中装有琼脂并吸附饱和的KNO3溶液，则电池工作时， K+离子向___________移动，NO3-离子向___________移动 4、写出下列燃料电池的电极反应和总反应： （1）氢氧燃料电池 a、酸性介质：负极：_______________________________________ 正极：_______________________________________ 总反应：_________________________________________ b、碱性介质：负极：_______________________________________ 正极：_______________________________________ 总反应：_________________________________________ （2）甲烷（CH4）燃料电池： 碱性介质：负极：_______________________________________ 正极：_______________________________________ 总反应：________________________________________ （3）乙醇（CH3CH2OH）燃料电池： a、酸性介质：负极：_______________________________________ 正极：_______________________________________ 总反应：_________________________________________ b、碱性介质：负极：_______________________________________ 正极：_______________________________________ 总反应：_________________________________________ 二、电解池
1、电解池是将_____能转化为_____能的装置；
2、电极名称：阳极：与外接电源______极相连的电极： 阴极：与外接电源______极相连的电极：（记忆方法：“阳氧阴还”） 3、电解规律：（用石墨电极电解下列物质，写出电极方程式） （1）电解水型：（H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液） 阳极反应：_____________________________ 阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________ （2）电解自身型：（HCl、CuCl2溶液）
HCl:阳极反应：_____________________________
word.
精心整理
阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________
CuCl2:阳极反应：_____________________________ 阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________ （3）放氧生酸型：（CuSO4、AgNO3溶液）
CuSO4:阳极反应：_____________________________ 阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________
AgNO3:阳极反应：_____________________________ 阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________ （4）放氢生碱型：（NaCl溶液） NaCl:阳极反应：_____________________________ 阴极反应：_____________________________ 总反应：_______________________________ 三、金属的腐蚀与防护： 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主；而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主； 例.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。 （2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生 腐蚀，正极反应式为。 （3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生 腐蚀，正极反应式为。 （1）电化学 （2）弱酸性或中；吸氧；O2+2H2O+4e—=4OH— （3）较强的酸析氢；2H++2e—=H2↑ 四、金属腐蚀防护的电化学方法： 1、牺牲阳极的阴极保护法（轮船外壳镶嵌锌块） 2、外加电流的阴极保护法（闸门连外接电源的负极） （准确记住两种防护方法的名称，不要丢字或添字）
最新文件 仅供参考 已改成word文本 。 方便更改
word.
化学选修4知识点总结.(精选)
