第2课时 离子反应及其发生的条件
[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一 离子方程式
完成下列实验，并填表：
实验操作 实验现象 实验结论 无明显变化 K、Cl、Na、SO24相互＋－＋－之间不发生化学反应 Ba2与SO24反应生成＋－产生白色沉淀 归纳总结 离子反应及离子方程式
(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。
BaSO4，可表示为Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ －(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]
2Cl＋Ba2＋SO24＋2Na===2Cl＋BaSO4↓＋2Na。
－
＋
－
＋
－
＋
③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋SO24===BaSO4↓。
＋
－
④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应
CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO＋Ca2＋H2O＋CO2↑
－
＋
②表示同一类型的离子反应
如H＋OH===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。
＋
－
1.写出下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 答案 (1)Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
(2)OH＋CH3COOH===CH3COO＋H2O (3)CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
－－
(4)CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
(5)MgO＋2H===Mg2＋H2O
＋
＋
解析 初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、
HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H===Cu2＋H2↑
＋
＋
2
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO24＋Ba===BaSO4↓
－
＋
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H===Ca2＋H2CO3
＋
＋
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O
＋
＋
答案 D
解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H、OH均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。
理解感悟 离子方程式的正误判断之五看
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
＋
－
就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO24＋H。
－
－
＋
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO24的离子反
＋
－
应，又要写Cu2与OH的离子反应。
＋
－
(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl，而
＋
＋
－
应写成2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。
＋
＋
－
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋OH＋SO24
＋
－
－
2＋Ba2===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。
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＋
－
－
＋
二 离子反应发生的条件
1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2.复分解离子反应发生的条件
(1)生成难溶的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成难电离的物质，如生成H2O等。
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na、Mg2、Cl、OH
＋
＋
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－
B.H、Ca2、CO23、NO3
＋
＋
－
－
C.Cu2、K、SO24、NO3
＋
＋
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－
D.Na、HCO3、OH、Ca2
＋
－
－
＋
答案 C
解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成
＋
－
22Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓；H和CO23、Ca和CO3都发生反应，即2H
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＋
－
＋
2222＋CO23===H2O＋CO2↑，Ca＋CO3===CaCO3↓；HCO3和OH生成CO3、Ca和生成的
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＋
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222CO23又生成CaCO3沉淀，即HCO3＋OH===H2O＋CO3，Ca＋CO3===CaCO3↓；唯有选
项C中的离子间不会发生反应。
24.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24、CO3、Cl。
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－
－
＋
(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。
(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有__________存在。
＋
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
222答案 (1)CO23 (2)SO4、CO3 (3)Ba Ag
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＋
解析 当溶液中有大量H存在时，H与CO2Ba2可以分别和SO2CO23会生成气体CO2；4、3
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＋
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＋
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＋
＋
－
生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。
1.下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 答案 D
解析 离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.澄清的石灰水与盐酸的反应 OH＋H===H2O B.氧化镁与稀硝酸反应 O2＋2H===H2O
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＋
－
＋
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋
－
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO23＋2H===H2O＋CO2↑
－
＋
答案 A
解析 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C
第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)
