（2）硫代硫酸钠的制备
称取纯化后的 晶体 和 ，混合后置于锥形瓶中，加入 蒸馏水，微热后按图 所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹 ，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入 气体，当溶液呈中性时，停止通入 气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠 。 ①适当调节螺旋夹 的目的是________；
②实验过程中，通入 一段时间后，溶液中会生成大量谈黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为________。若通入 气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是________。
③为提高产品纯度，节约原料， ＝________ ；
④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体 ，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、________、烘干。称量所得产品，质最为 ，则 的产率为________ 。 【答案】
球形冷凝管,保证硫化钠充分溶解
控制气体流速，保证 充分反应，防倒吸, ＝ ,通入 时间过长，会使溶液酸性较强，导致 因反应而损耗, ,洗涤, 【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
（1）根据仪器结构确定仪器 的名称；回流 可命名硫化钠溶解充分； （2）①调节螺旋夹 可以控制通入的二氧化硫的流速；
②通入 一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀一定是单质 ；硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，降低产率；
③根据反应 ＝ ，所以当 ： ＝ 时原料的利用率高，且不影响产品的纯度；
④从溶液中得到晶体需经过蒸发结晶、过滤、洗涤等操作；根据加入 晶体 ，结合原子守恒，计算理论产量，再计算产率。 【解答】
仪器 是球形冷凝管。回流 的目的是为了保证硫化钠完全的溶解在溶剂中， 故答案为：球形冷凝管；保证硫化钠充分溶解；
①适当调节螺旋夹 的目的是控制通入的二氧化硫的流速，避免流速过快，使二氧化硫不能充分反应，同时也防止溶液倒吸，
故答案为：控制气体流速，保证 充分反应，防倒吸；
②通入 一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀一定是单质 ，所以反应为
＝ ．通入的二氧化硫的时间过长，就会使溶液变为较强的酸
性，而硫代硫酸钠会与酸反应 ＝ ，导致产率降低，
故答案为： ＝ ；通入 时间过长，会使溶液酸性较强，导致 因反应而损耗；
③反应为 ＝ ，所以 ＝ ．加入了 晶体 ，物质的量为 ，所以碳酸钠为 ，质量为 ＝ ， 故答案为： ；
④从溶液中得到固体应该经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。加入
晶体 ，物质的量为 ，所以得到的硫代硫酸钠应该为 ，质量为 ＝ ，实际得到 ，所以产率为： ， 故答案为：洗涤； 。
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9. 氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与 相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度（对数值 ）与 的关系如图所示。回答下列问题：
（1）向 溶液中滴加 溶液至过量，看到的现象是________；实验室中若用 、 榕液和稀盐酸制备 ，最佳方案是________。
（2）根据图中数据可知，常温下， ＝________。
（3）工业上可用菱锌矿（主要成分是 ，还含有少量的 、 、 等杂质）为原料制取氧化锌。工艺流程如下：①氧化锌是________（填“酸性”或“碱性”或“两性”）氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为________。
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的 并得到氢氧化铁沉淀，原因是________； 若“乙溶液”中 为 ，则 为________ （已知： ＝ ）。
【答案】
先产生白色沉淀，白色沉淀又溶解,将 分为两等份，分别加入 溶液和盐酸，使其恰好溶解，然后将所得溶液混合，即得
两性, ＝ , 能与 反应，起到调节溶液 的作用，同时使 的水解平衡正向移动，产生氢氧化铁沉淀, 【考点】
制备实验方案的设计 【解析】
（1）氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与 相似，应具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；实验室中若用 、 榕液和稀盐酸制备 ，可分别生成氯化锌和 ，二者发生水解反应生成氢氧化锌；
（2）根据图可知，当 ＝ 时， ＝ ，根据 ＝ 计算；
（3）菱锌矿（主要成分是 ，还含有少量的 、 、 等杂质），加入废硫酸酸浸，然后加入过量的铁，可置换出铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌等，试剂甲应为过氧化氢，同时加入氨水调节 可生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵反应生成碱式碳酸锌，焙烧生成 ，以此解答该题。 【解答】
氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与 相似，应具有两性，可与氢氧化钠溶液反应，加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，白色沉淀又溶解；实验
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室中若用 、 榕液和稀盐酸制备 ，可分别生成氯化锌和 ，二者发生水解反应生成氢氧化锌，方法是将 分为两等份，分别加入 溶液和盐酸，使其恰好溶解，然后将所得溶液混合，即得 ，
故答案为：先产生白色沉淀，白色沉淀又溶解；将 分为两等份，分别加入 溶液和盐酸，使其恰好溶解，然后将所得溶液混合，即得 ；
根据图可知，当 ＝ 时， ＝ ， ＝ ＝ ＝ ，故答案为： ；
① 为两性氧化物，与氧化铝的性质相似，“试剂甲”为过氧化氢，参与反应的离子方程式为 ＝ ，
故答案为：两性； ＝ ；
②铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，在溶液中， 能与 反应，起到调节溶液 的作用，同时使 的水解平衡正向移动，产生氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质， 为 ，则 ＝ ，则
为
＝ ，
故答案为： 能与 反应，起到调节溶液 的作用，同时使 的水解平衡正向移动，产生氢氧化铁沉淀； 。
10. 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：
（1）已知：氢气的燃烧热为 、 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热 ，则工业合成氨的热化学方程式为________。
（2） 时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢 ，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况（其余浓度未给出）。 时间 时，该反应的化学平衡常数 ＝________ ； 内，反应的平均速率 ________ ； 时，某一条件发生了改变，可能是________（填序号）。
．使用催化剂 ．降低温度 ．增加 的浓度 ．分离出
（3）无机含氮废水主要含有铵氮 和硝氮 。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的 直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为________。
为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下 组图象：通过分析上述图象可知，最适宜选用的条件是________、以及初始 为 的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是________。
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【答案】
＝ , ,
＝ ,电流密度为 ，极板间距为 ,废水中除了铵氮外，可能还含有硝氮，不能通过氧化法去除 【考点】 热化学方程式 化学平衡的计算 【解析】
（1）氢气的燃烧热为 、 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热 ，写出热化学方程式，结合盖斯定律计算得到工业合成氨的热化学方程式；
（2）根据表中数据分析，反应进行到第 时达到化学平衡，第 和第 时体系各组分浓度不再变化， 后改变条件，重新建立化学平衡，根据方程式计算各组分浓度，代入化学平衡常数表达式计算 值，根据 计算化学反应速率，结合化学平衡移动知识分析改变的条件；
（3）电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的 直接在电极上放电生成无毒物质，考虑 转化为 ，发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，据此写出阳极的电极反应，根据图象分析，随着电流密度增大，铵氮去除率升高，当电流密度达到 时，电流密度继续增大，去除率保持稳定，板间距到达 时，铵氮去除率最大，超过 ，去除率下降，实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率，考虑到无
机含氮废水主要含有铵氮 和硝氮 ，硝氮 不能通过氧化法去除，据此分析。 【解答】
氢气的燃烧热为 ，热化学方程式：① ＝ ＝ ， 氨气物质的量 ，在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热 ，② ＝ ＝ ＝ ，
盖斯定律计算① ②得到 ＝ ， 故答案为： ＝ ；
根据表中数据分析，反应进行到第 时达到化学平衡，第 和第 时体系各组分浓度不再变化， 后改变条件，重新建立化学平衡，
起始 转化 平衡 所以化学平衡常数
，
内，反应的平均速率
，
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第 时，容器中 的浓度相对于 时浓度有所降低， 浓度也降低， 浓度升高，
．使用催化剂，催化剂不改变化学平衡状态，故 不选；
．降低温度，反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行， 浓度和 浓度降低， 浓度升高，符合，故 选；
．增加 的浓度，有利于反应正向进行， 浓度降低， 浓度升高，但平衡不可抵消， 平衡浓度大于原平衡时 浓度，不符合，故 不选；
．分离出 ，可使化学平衡正向移动， 和 浓度均降低，但平衡不可抵消，平衡时 浓度低于原平衡时 浓度，不符合，故 不选， 故答案为： ； ； ；
电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的 直接在电极上放电生成无毒物质，考虑 转化为 ，发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：
＝ ， 根据图象分析，随着电流密度增大，铵氮去除率升高，当电流密度达到 时，电流密度继续增大，去除率保持稳定，板间距到达 时，铵氮去除率最大，超过 ，去除率下降，所以合适的条件为：电流密度为 ，极板间距为 ， 实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率，考虑到无机含氮废水主要含有铵氮 和
硝氮 ，硝氮 不能通过氧化法去除，
故答案为： ＝ ；电流密度为 ，极板间距为 ； 废水中除了铵氮外，可能还含有硝氮，不能通过氧化法去除。 [化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
11. 钇钡铜氧 类高温超导材料（其中 显 价， 显 、 价）可由 、 和 混合在高温下反应制得。回答下列问题：
（1） （钇）是一种稀土金属元素，与 （钪）同族相邻。 在元素周期表中的位置是________，目前的周期表中，该族共有________种元素。
（2）基态 的电子排布式为________。铜有 和 两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是________。
（3） 。 中 原子釆取________杂化；第一电离能： ________ （填“ ”或“ ”）
（4）某种钇钡铜氧材料中 ＝ ，则 ： ＝________。 【答案】
第五周期Ⅲ 族,
, 中 的 能级为全充满状态，较稳定 ,
【考点】
原子核外电子排布
元素电离能、电负性的含义及应用 晶胞的计算 【解析】
（1） （钇）是一种稀土金属元素，与 （钪）同族相邻，处于第五周期Ⅲ 族，且Ⅲ 族中含有镧系元素、锕系元素；
（2）原子形成阳离子时，先失去高能层中电子，同一能层失去高能级电子； 形成的离子越稳定，氧化物的热稳定性越强，由 形成离子价电子排布，结合洪特规则特例
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2018年山东省济南市高考化学二模试卷
