第一单元 物质的量（一）
教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间
的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课
点燃
引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -------微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克 是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量：
【投影】 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔（mol） n
学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同 阿伏加德罗常数
12克C-12 所含原子数。
-2623
学生计算得出NA--- 12/1．997×10 6．02×10
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阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×10 （近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。
【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？ 【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。
23－1
3、阿伏加德罗常数：6．02×10mol（近似值）
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【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×10 个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？ 个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
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举例：①1摩尔氢原子含有6．02×10个氢原子；
②1摩尔氧分子含有6．02×10个氧分子；
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③1摩尔氧分子含有2×6．02×10个氧原子
④1摩尔CO2分子中含有 碳原子， 氧原子。
+－
⑤1摩尔NaOH中含有 个Na和 OH。
⑥1摩尔NH3中氢原子数
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⑦1．204 × 10个二氧化碳分子的物质的量 。
（如以上例题学生不理解时可比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只）【练习1】p7【问题解决】
-----微粒数 【板】归纳： n＝―― ----阿伏加得罗常数 【讲述】由上可知，摩尔具有两个方面的含义：
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（1）微粒(性)：①计量微粒的个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10 个）
②度量对象是微粒集体----- 分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子、原子核。 【提问3】 以下说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子？ 【强调】（1）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
（2）摩尔作为物质的量的单位，不能表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）质量： 以碳原子和氧原子为例分析：
C O 试推： 1个 1个 1摩尔铁 NA个 NA个 1摩尔硫酸 1摩尔 1摩尔 1摩尔钠离子 12克 16克 【强调】质量：数值-----与该物质的式量（或原子量）相等。 【板】 4、摩尔质量：――单位物质的量的物质所具有的质量。 符号――M
－
单位：克/摩或g·mol1
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克 （可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩 学生看书p7（图1－5）：1摩尔碳－ g；1摩尔硫－ g；1摩尔P－ g；1摩尔K2Cr2O7－ g 【练习2】（1）1.5摩尔碳 g；3摩尔K2Cr2O7 g。
（2）1摩尔O2所含氧分子与2摩尔O2所含氧分子数之比 。 （3）2摩尔O2所含氧分子与3摩尔O2所含氧分子数之比 。 （4）2摩尔CO2所含氧原子与3摩尔SO2所含氧原子数之比 。 【结论】相同或不同物质间：微粒数之比 == 物质的量之比 *【练习3】判断下列说法中正确的是 ( )
A.摩尔是七个基本物理量之一 B.0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.16克氧相当于1摩尔氧 D.硫酸的摩尔质量为98g/mol E.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多 F.0.5摩尔氢的质量为0.5克
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G.0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×10 H.2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1NA 课堂小结： 作业：
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第一单元 物质的量作业（一）
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号 答 案 1．下列说法正确的是 A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜 2．下列说法正确的是
A、摩尔是物理量之一 B、1mol氧
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C、某物质含有6.02×10个粒子,这一定量的物质就是1mol D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2 3. 下列说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量
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B．阿伏加德罗常数就是6.02×10
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C．6．02×10molˉ叫做阿伏加德罗常数
D．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol 4. 下列说法不正确的是
A．Na的摩尔质量为23g B．Na的摩尔质量为23
121
C．Na的摩尔质量为23g·molˉ D．Na的摩尔质量为2.3×10ˉkg·molˉ 5． 下列说法正确的是
1+1
A．1molO的质量是16g·molˉ B. Na的摩尔质量是23 g·molˉ
11
C．CO2的摩尔质量是44 g·molˉ D．氢的摩尔质量是2 g·molˉ6． 下列对物质的量理解正确的是
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量
C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量 7. 1molO2所含分子数的准确值是
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A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×10 C．阿伏加德罗常数 D．32 8．1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中，所含分子数
A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多 9．在0.5molAl2（SO4）3中，所含离子总个数约为
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A．3．01×10个 B. 0.5 mol C. 1.505×10个 D. 1.5 mol 10. 下列说法正确的是
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A．6．02×10个C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32g
C．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol 11．下列说法正确的是
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A、71g氯相当于2mol氯 B、每摩尔物质中含有6.02×10个原子
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C、阿伏加德罗常数为12gC所含的碳原子数 D、1mol KClO3中含有3 mol氧元素 12．下列说法正确的是
A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B、氢氧化钠的摩尔质量是40g
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D、1molH2SO4中含有1molH2
13、 下列物质中含原子数最多的是 A．14g硫酸 B．0．6mol氧气
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C．8g氮气 D．3．01×10个二氧化碳分子 *14、水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为
－1
A、18/NA B、18/ NA g·mol C、18×NA g D、18g/ NA *15． 1gN2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A．m/28 B.m C.28m D.m/14
*16． 已知一个O2分子的实际质量为ag则阿伏加德罗常数可表示为
1111
A．a molˉ B. 32/a molˉ C. 32a molˉ D. a/32 molˉ 17、“物质的量”表示的意义，实际上就是含有 的集体。如果在这个集体中所含的
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粒子数目与0.012kgC中所含的原子数目相等,我们就是说该集体这个量值
为 ,1mol的任何粒子的粒子数就是 ，0.500molNa2CO3含有约
＋
个Na，氧原子的物质的量是 。
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*18、 3.01×10个氨分子含 摩尔氮原子， 摩尔氢原子 ， 摩尔质子， 摩尔电子。
第一单元 物质的量（二）
【复习提问】
1、下列说法中正确的是（ ）
（1）1 mol氧。 （2）0.25mol CO2。
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（3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6．02×10 个粒子的集合体。
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（5）0.5摩尔N2含有3．01×10 个氮原子。
（6）3摩尔NH3中含有3摩尔N原子，9摩尔H原子。
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（7）2．408 × 10个二氧化硫分子的物质的量是4摩尔。 （8）1摩尔水的质量是18克/摩尔。 （9） 水的摩尔质量是18克。 （10）3摩尔H2SO4质量是288克。 2、（1）2摩尔N2所含氮分子与3摩尔N2所含氮分子数之比 ；原子数之比 。 （2）2摩尔CO2所含分子与3摩尔SO2所含分子数之比 ；氧原子数之比 ；
原子总数之比 。
（3） 摩尔的CO2所含原子总数与3摩尔CH4所含原子总数相等？ 【讲授新课】
一、同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算： 例1、下列物质的物质的量是多少？含有多少个微粒？ (1) 90克水 （2）56克氮气 解： 90g
n(H2O)＝＝――――――＝＝5 mol
－1
18 g·mol
23－124
N(H2O)＝＝5 mol×6．02×10 mol＝＝3．01×10
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答：90克水的物质的量是5 mol，水分子数是3．01×10。 【强调】注意解题规范。
【提问】质量与物质的量之间的换算应抓住什么？ 【归纳得关系式】
物质的量(n)（mol）＝＝―――――――――― 学生练习：例1（2） 例2、（书p7例1题略）（板书规范解题过程）
＋
变式、如果已知Na的物质的量是6.00mol，则Na2SO4?10H2O的：①物质的量是多少？②质量是多少？③所含水分子的数目是多少？④硫酸根离子的质量是多少？⑤氧原子的数目是多少？
人教版高中化学必修一物质的量一
