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第3课时 酸碱中和滴定
[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
1．将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：
酸溶液 pH＝2的盐酸 0.015 mol·L的硫酸 0.004 mol·L的硫酸 2.判断下列酸碱混合后溶液的pH (1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。 (3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。
－1－1混合溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 pH 7 2 11 推荐精选K12资料
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探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理
(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋OH===H2O来表示，在中和反应中，H、OH之间的物质的量关系是n(H)＝n(OH)；若用参加反应的c(H)、c(OH)来表示，其关系式为c(H)·V＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
c?OH－?·V碱－
；也可计算c(OH)，酸＝c(OH)·V碱，由此可计算c(H)，其表达式是c(H)＝
V酸
－
＋
＋
c?H＋?·V酸＋－
其表达式是c(OH)＝。由c(H)、c(OH)可分别求出相应酸、碱的浓度。
V碱
－
(2)用0.103 2 mol·L的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是0.114_9_mol·L。 (3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。
(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。 2．主要仪器及使用
酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
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(1)滴定管分为两种：
①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 推荐精选K12资料
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②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确读数为0.01_mL。 (2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3．实验操作步骤
酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。
(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待
＝c标·V标
(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。 V待
[归纳总结] 酸碱中和滴定
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