第31讲 质量守恒定律及化学方程式
1.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(A)
2.(2018,天津)在反应A+3B===2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为(B) A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g
3.(2018,丽水)“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下,有关说法正确的是(B)
A.“●”代表非金属单质汞 B.此反应遵循质量守恒定律 C.反应前后原子的种类发生改变 D.反应前后各元素的化合价都不变
4.(2019,北京)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(C)
A.甲中碳、氧元素质量比为3∶8 B.乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
点燃
【思路点拨】根据微观示意图判断该反应方程式:C3H8+5O2===== 3CO2+4H2O。甲的化学式为C3H8,其中碳、氧元素质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2;乙为O2和丙为CO2的元素组成不相同;根据方程式判断44g甲完全燃烧至少需160g乙;生成的丙与丁的分子个数比为3∶4。
5.(2019,青岛)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:
高温250℃
①SiO2+2C===== Si+2CO↑、②Si+3HCl===== HSiCl3+H2、③HSiCl3+高温
H2===== Si+3X,反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是(C) A.反应③中X的化学式为HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅
6.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是(C)
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
7.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为aFeCl3+bCu===cCuCl2+dX。向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是(C)
A.X为FeCl2
B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2
D.完全反应后,生成X的质量为25.4 g
8.(2018,雅安)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOX排放。其工作原理如图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等,存在如下反应:5CO+Ba(NO3)2===N2+X+5CO2。
①反应中,碳元素的化合价__升高__(填“升高”或“降低”)。 ②X的化学式是__BaO__。
(2)储存时,部分NO发生反应的化学方程式为__2NO+O2===2NO2__;吸收NOX(如NO、NO2)的物质是__BaO__。
催化剂
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是__2NO+O2+4CO=====△ N2+4CO2__。
9.为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果,其研究小组做了如下实验: 实验一:图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂?并说明理由。
2020年中考科学复习精讲练习第31讲 质量守恒定律及化学方程式
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