第31讲 质量守恒定律及化学方程式
1.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(A)
2．(2018，天津)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为(B) A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
3．(2018，丽水)“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(B)
A．“●”代表非金属单质汞 B．此反应遵循质量守恒定律 C．反应前后原子的种类发生改变 D．反应前后各元素的化合价都不变
4．(2019，北京)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(C)
A．甲中碳、氧元素质量比为3∶8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
点燃
【思路点拨】根据微观示意图判断该反应方程式：C3H8＋5O2===== 3CO2＋4H2O。甲的化学式为C3H8，其中碳、氧元素质量比为(12×3)∶(1×8)＝9∶2；乙为O2和丙为CO2的元素组成不相同；根据方程式判断44g甲完全燃烧至少需160g乙；生成的丙与丁的分子个数比为3∶4。
5．(2019，青岛)高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
高温250℃
①SiO2＋2C===== Si＋2CO↑、②Si＋3HCl===== HSiCl3＋H2、③HSiCl3＋高温
H2===== Si＋3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是(C) A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(C)
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
7．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3＋bCu===cCuCl2＋dX。向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是(C)
A．X为FeCl2
B．化学计量数c＝1
C．方程式中a和b的比为1∶2
D．完全反应后，生成X的质量为25.4 g
8．(2018，雅安)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOX排放。其工作原理如图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2。
①反应中，碳元素的化合价__升高__(填“升高”或“降低”)。 ②X的化学式是__BaO__。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__2NO＋O2===2NO2__；吸收NOX(如NO、NO2)的物质是__BaO__。
催化剂
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是__2NO＋O2＋4CO=====△ N2＋4CO2__。
9．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，其研究小组做了如下实验： 实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由。
2020年中考科学复习精讲练习第31讲 质量守恒定律及化学方程式
