高一年级化学秋季班
教师 学生 课程编号 课题 14 课型 日期 同步 化学键 教学目标 1、理解化学键、离子键、共价键 2、用电子式表示离子化合物和共价分子 教学重点 1、化学键 2、离子键、离子化合物 3、共价键、共价化合物（共价键的本质、共价分子物质与原子直接以共价键构成的物质的差异） 4、共价化合物与共价分子电子式的书写 教学安排 1 2 3 4 5 6 7 知识温习 每识每课 新知精讲 课堂小憩 典例解析 师生总结 课后作业 版块 时长 10mins 5mins 60mins 5mins 40mins 5mins 30mins
高一年级化学秋季课化学键
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1． 海带提取碘的过程如下：
灼烧操作1化学键
知识温习
A3?海带????滤液???碘的CCl4溶液?海带???单质碘 ??碘水?????四氯化碳(1) 1、3的操作名称分别是______________、______________。
(2) A所需加入的物质是______________，发生的离子反应方程式是______________。 (3) CCl4的作用是______________，CCl4加入到碘水中，充分震荡静置后，看到的现象是__________________________________________，用______________（仪器名称）可分离得到碘的CCl4溶液，对应操作称为______________。
2． 将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏
斗放在铁架台上，静置片刻；①右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；①打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；①向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；①让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；①从分液漏斗上口倾倒出液体；①把分液漏斗上口的活塞打开。
(1)上面操作步骤的正确排列顺序是__________________________； (2)操作①的目的是________________________________________； (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是____________________。
我们所处的世界有各种类型的物质，有点硬度大，难溶于水；有点可溶于水，熔点高；有的像水一样在常温下以液体形式存在，也可以形成美丽的固体……
这是为什么呢？
每识每课
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水晶
胆矾
氯化钠
雪花
新知精讲
一、离子键、共价键
1．化学键
（1）概念：__________两个或多个原子间____________________。 （2）分类：
离子键
极性共价键：不同原子间 非极性共价键：相同原子间
化学键
2．离子键
共价键 金属键
（1）概念：带有相反电荷的_____________之间的强烈的相互作用 （2）成键粒子：____________________。 （3）成键实质：____________________。
（4）形成条件：通常是__________与____________________相结合。 （5）离子化合物
只要含有离子键的化合物就是离子化合物。如：______________________________________ （6）表示方法
①用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S：
；
CaCl2：______________________________。 ①写出下列物质的电子式
MgCl2：______________________________ Na2O2：______________________________ NaOH：______________________________；
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NH4Cl：______________________________。 （7）影响离子键强弱的因素
离子电荷和半径：离子电荷越____，半径越____，离子键越______
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响
离子键强，物质的熔沸点越高，稳定性越强。如：Na2O_____MgO____Al2O3。 思考1：离子键的断裂是否发生了化学变化？
思考2：离子键的强弱与物理性质和化学性质有关吗？
3．共价键
（1）概念：原子间通过_______________形成的相互作用。 （2）成键粒子：_______________。 （3）成键实质：_______________。
（4）形成条件：通常是_______________相结合。 （5）共价键的种类：非极性共价键和极性共价键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件 举例 (6)存在共价键的物质
①共价分子：
1）双原子或多原子单质。如______________________________
2）共价化合物：只含有共价键的化合物。如：______________________________ ②原子以共价键直接构成物质。如______________________________ ③部分离子化合物，如______________等
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化学键 非极性共价键 同种元素原子形成的共价键 共用电子对不发生偏移 相同 不偏向任何一方 电中性 由同种非金属元素组成 H2 极性共价键 不同种元素原子形成的共价键 共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显部分电性 由不同种非金属元素组成 HCl 4 / 13
思考1：根据上述分类，哪些类型物质存在分子？
思考2：共价键的断裂是否发生化学变化？
（7）表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：；
CO2：_____________________________________________。 ①写出下列物质的电子式
Cl2：______________________________； N2：______________________________； H2O2：______________________________； CO2：______________________________； HClO：______________________________；
CCl4：______________________________。 ①写出上述物质的结构式，并指出共价键的类型 Cl2：Cl－Cl（非极性共价键）； N2：N≡N（非极性共价键）；
H2O2：______________________________； CO2：______________________________； HClO：______________________________；
CCl4：______________________________。
（8）影响共价键强弱的因素
原子半径越小，键能越大，共价键越强，如C—C的键能>C—Si的键能>Si—Si的键能。
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高中化学-化学键(学生版)
