实验四 燃烧热的测定
一、实验目的和要求：
1、 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。
2、 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
3、 了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术。 4、 学会用雷诺图解法校正温度变化。 二、预习要求：
1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。
2、了解氧弹式量热计的原理和使用。熟悉温差测定仪的使用。 3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。 4、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。 三、实验原理：
燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO,不能认为是完全燃烧。只有在变成CO2时,方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：
C6H5COOH(固)+ O2(气)=7CO2(气)+3H2O(液)
由热力学第一定律，恒容过程的热效应QV，即?U。恒压过程的热效应QP，即?H。它们之间的相互关系如下：
QP=QV+?n(RT) 4……(1) 或 ?H=?U+?n(RT) 4……(2) 其中?n为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。T为反应的绝对温度。
本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧?H。
在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：
4……(3)
式中的?rCP是反应前后的恒压热容之差,它是温度的函数。一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内,我们可以认为它是一常数。
热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。
在实验中我们所用的恒温氧弹量热计(恒温氧弹卡计)就是这样一种仪器。为了测得恒容燃烧热，我们将反应置于一个恒容的氧弹中，为了燃烧完全，在氧弹内充入20个左右大气压的纯氧。这一装置的构造将在下面做详细介绍。
参照材料#
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为了确定量热卡计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法或标准物质法。本实验用标准物质法来测量量热卡计的热容即确定仪器的水当量。这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时放出的热量为26460 J·g-1。实验中将苯甲酸压片准确称量并扣除Cu-Ni合金丝的质量后与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量。Cu-Ni合金丝燃烧时放出的热量及实验所用O2气中带有的N2气燃烧生成氮氧化物溶于水，所放出的热量的总和一并传给卡计使其温度升高。根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质(本实验为3000毫升水)等所吸收，得到温度的变化为?T，所以氧弹卡计的热容为：
C卡 4……(4) 式中：m为苯甲酸的质量(准确到1?10-5克) l为燃烧掉的Cu-Ni合金丝的长度(cm)
2.9为每厘米Cu-Ni合金丝燃烧放出的热量单位（J·cm-1）
V为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的0.1mol·dm-3的NaOH溶液的体积 5.98为消耗1mL0.1 mol·dm-3的NaOH所相当的热量(单位为J)。由于此项结果对QV的影响甚微，所以常省去不做。确定了仪器(含3000mL水)热容，我们便可根据公式4-(4)求出欲测物质的恒容燃烧热QV，即：
QV(待测)=(C卡?T-2.9l)/m(待测物质的质量)×M 4……(5) 然后根据公式4-(1)求得该物质的恒压燃烧热QP，即?H。 四、用雷诺作图法校正?T：
尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT。而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。
将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG折线，如图4-1和图4-2所示。图4－1中H相当于开始燃烧之点。D为观察到的最高温度。在温度为室温处作平行于时间轴的JI线。它交折线FHIDG于I点。过I点作垂直于时间轴的ab线。然后将FH线外延交ab线于A点。将GD线外延,交ab线于C点。则AC两点间的距离即为?T。图中AA′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间?t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。它应予以扣除之。CC′为温度由室温升高到最高点D这一段时间?t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。它应予以补偿之。因此AC可较客观的反应出由于燃烧反应所引起量热计的温升。在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图4-2，校正方法相似。
参照材料# 2
图4-1 绝热较差时的雷诺校正图 图4-2 绝热良好时的雷诺校正图
必须注意，应用这种作图法进行校正时，卡计的温度与外界环境的温度不宜相差太大(最好不超过2-3℃)，否则会引入大的误差。
五、仪器与试剂：燃烧热测定装置 生产厂家：南大万和
详见：www.iapnju.com/_d269356556.htm www.njuwh.com/product_view.asp?id=55 1.BH-I型配置:
HR-15B氧弹量热计（含氧弹头） 1套， DH-I氧弹点火搅拌控制器 JDW-3F温差测定仪 1台， WYP-S压片机WLS立式充氧器各1
台，
2.BH-IIS型配置：
HR-15B氧弹量热计（含氧弹头） 1套
BH-IIS型燃烧热数据采集接口装置（配南京大学应用物理研究所专用软件） WYP-S压片机WLS立式充氧器各1台
3.BH-IIIS型配置：
参照材料# 3
BH-IIIS一体化机内含点火搅拌装置，计时，氧弹热量计 （配南京大学应用物理研究所专用软件）
WYP-S压片机WLS立式充氧器各1台， 调压变压器 2个
拨动开关 1只， 氧气钢瓶(需大于80Kg压力)
氧气减压器 1个， 万用表 1个 充氧导管 1个， Cu-Ni合金丝 若干
扳手 1把， 容量瓶(1000mL 1只，2000mL 1只)、 苯甲酸(分析纯) 萘(分析纯) 六、实验步骤： 1、仪器介绍：
图4-3是实验室所用的HR-15B氧弹量热计的整体装配图，图4-4是用来测量恒容燃烧的氧弹结构图。图4-5是实验充氧的示意图，下面分别作以介绍。
图4-3 氧弹卡计安装示意图 图4-4 氧弹的构造
图4-3中，内筒C以内的部分为仪器的主体，即为本实验研究的体系，体系C与外界以空气层B绝热，下方有绝缘的垫片4架起，上方有绝热胶板5敷盖。为了减少对流和蒸发，减少热辐射及控制环境温度恒定，体系外围包有温度与体系相近的水套A。为了使体系温度很快达到均匀，还装有搅拌器2，由马达6带
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燃烧热测定实验(特选内容)
