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开发利用金属矿物和海水资源习题

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《开发利用金属矿物和海水资源》习题

1.在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) 、Na、Mg、Al 、Na、Zn、Fe 、Fe、Cu、Ag 、Al、Zn、Fe

2.有一种强酸性溶液中可能存在I、Cl、Na、Mg中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中( ) A.含有I,不能确定是否含有ClD.含Mg

-- --+

2+

B.含Cl

--+

-

2+

D.含有I、Cl、Na

3.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( )

3

C

4.以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是( ) ①过滤 ②加盐酸 ③浓缩结晶 ④加入熟石灰 ⑤电解熔融的MgCl2 A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.③②④①⑤ D.②①③⑤④ 5.下列元素在化合物中,可变化合价最多的是( )

A.铁 B.氯 C.铝 D.氧 6.下列各反应中,可以证明烯烃具有不饱和结构的是( )

A.燃烧反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应

7.苯乙烯的结构简式为,它可能具有的性质是( )

A.能使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色 B.既能使溴水褪色,又能使KMnO4酸性溶液褪色

C.能发生加聚反应生成

D.易溶于水,也易溶于有机溶剂 8.下列变化属于化学变化的是( )

A.煤焦油分馏 B.裂解

C.海水蒸馏法制取淡水 D.由乙烯变为聚乙烯

9.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物,如:2NO+O2====2NO2,则二氧化氮就是二次污染物,由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质:①SO2,②NO,③NO2,④HCl,⑤CO中,不会导致二次污染的是_________。

10.某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的转化: 已知:AlO2只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。 据此完成下列问题:

(1)固体B所含物质的化学式__________________________________________________。 (2)固体E所含物质的化学式__________________________________________________。 (3)反应①的离子方程式_______________________________________________________。

11.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 083 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)_____________________。

12.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾,并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题:

(1)上述反应的实验现象为____________________________________________________,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。

(2)上述反应的化学方程式为:________________________________________________,此反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应,铝变成氧化铝,铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反应的方程式。

Al+MnO2_____________________________________________________________________; Al+Fe2O3____________________________________________________________________; Al+Cr2O3____________________________________________________________________。

13.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 试完成下列问题:

?(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过

2+

2+

2?量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。

(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。

(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?________________,从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?_______________,用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?_______________,原因是______________________________________________________。 (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。

2

+

+

2+

C.空气

14.2010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重,导致鱼类大量死亡,可见,海洋保护环境刻不容缓。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中,溴的含量已提高100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯气(1)和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来(2),也有借助煤油从海水中提溴的(3),煤油用过之后还可以回收(4)。土法提溴可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化盐酸制取氯。 请完成以下几个问题:

(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。______________________________。 (2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来?______________________________________。 (3)用煤油提取溴的方法叫______________________________,煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________,如何分离海水和溴的煤油溶液?__________________。 (4)如何分离溴和煤油?_________________________________________________________。

(5)漂白粉的主要成分是_______________,其中能与浓盐酸反应的是_______________,它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________,这是一个氧化还原反应,其中氧化剂是_______________,盐酸表现_______________性。

15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L ·L盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

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开发利用金属矿物和海水资源习题

《开发利用金属矿物和海水资源》习题1.在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()、Na、Mg、Al、Na、Zn、Fe、Fe、Cu、Ag、Al、Zn、Fe2.有一种强酸性溶液中可能存在I、Cl、Na、Mg中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液
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