化学方程式的专题计算
1.化学方程式计算的依据是化学反应中各物质之间有恒定的质量比。化学反应中各物质的质量比等于各物质的 和 的乘积之比，还等于各物质的实际质量之比。 2.计算的格式及注意事项
设----------设未知量------------------------------不能带单位
写----------正确书写化学方程式-------------- 化学式正确、配平正确
找----------找出已知量和未知量------------- -计算化学式量与化学计量数乘积；
要左右对齐、上下一致，实际质量带单位
列-----------列比例式------------------------------已知量与未知量的质量比等于实际质量比
解-----------解方程----------------------------------单位要统一，得数要准确 答-----------简明地写出答案---------------------答案中不要漏掉单位
3.有气体参加或生成的反应中，常结合质量守恒定律，寻找气体的质量，再作为已知量代入化学方程式计算其它物质的质量。
①参加反应的气体的质量=反应后各物质的总质量—反应前非气体物质的总质量 ②生成的气体的质量=反应前各物质的总质量—反应后非气体物质的总质量 4.求反应后溶液中溶质质量分数的计算方法： ①通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
②求反应后所得溶液质量的一般方法：
质量守恒法： 溶液质量 = 反应物的总质量- 沉淀的质量-气体的质量或不溶性杂质的质量 【达标练习】 一、文字叙述题
1、将3g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后过滤，称得剩余物质的总质量为99.8g。 求：①过滤后滤渣的质量为 g②生成氧气的质量；③过氧化氢溶液的溶质质量分数。
2、用5%的过氧化氢溶液和一定量的二氧化锰混合制取0.8g氧气。 求：①需要这种过氧化氢溶液多少克？
②要配置这种过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液多少克？需加水多少克
3、50g溶质质量分数分数为7.3%的稀盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应。 求：①氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4、200g稀硫酸与一定量的锌反应，生成0.4g氢气。
求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数；②所得溶液中溶质质量分数。
5、取25石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质既不溶于水，也不参加反应)，反应后烧杯内剩余物质的总质量质量变为116.2g。
求：①石灰石中碳酸钙的质量分数； ②稀盐酸中溶质的质量分数； ③反应后所得溶液中溶质的质量分数。
二、图标题
6、用下图所示装置制取氢气并测定稀硫酸的溶质质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算： （1）共制的氢气 g。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。
7.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（②产生的气体全部逸出）回答问题：
求：①完全反应时生产气体的质量；②原混合物12g样品中CaCl2的质量； ③实验中所用盐酸的溶质质量分数；④所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
8、某化学兴趣小组为了测定当地所产的石灰石（主要成分CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24g石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所加盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图，请根据图中的数
据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 g。
（2）24g石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 g。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 剩余
固 体的24
质 量 14
4
0 40 80 100 加入盐酸的质量（g）
9、小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液． 步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）。
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示）
10、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水） 请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
化学方程式的计算专题训练 - 图文
