⑤反思实验过程。
A.步骤①中加足量水的目的是 。 B.步骤② 中发生反应的化学方程式为 。 C.多次测量实验数据的目的是 。
D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是 (至少写出类别不同的两种物质)。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少? 35 .(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算： (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量
(2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 题号12345678910 答案AABCCBABAC
题号11121314151617181920 答案DCACAACDBD
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题号2122232425 答案CDBDC
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)(1)①维生素 ②钙 (2)C和D (3①CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2 H2O ②AC
27.(5分)(1)乳化 (2)MnCl2 (3)氧气和臭氧分子构成不同 (4)CaO+H2O=== Ca(OH)2 (5)Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O 28.(7分)(1)C (2)硝酸钾 (3)①饱和 ②40 (4)bc(此空2分，错答、漏答得0分)
29.(8分)(1)铝(Al) (2)导电 (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2 (4)铜(Cu) ZnSO4、FeSO4 ;ZnSO4、FeSO4和CuSO4(5)C、D(此空2分，错答、漏答得0分) 30.(7分)
(1)①酚酞溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3+2NaOH (2)①稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O ②CaCl2 和NaCl
(3)C、D(此空2分，错答、漏答得0分) 三、实验题(共3个小题，共19分) 31.(6分)
(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 化合反应
(2)加热，使白磷达到着火点;将烧杯中的白磷隔绝氧气 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
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(3)3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 没有尾气处理装置 32.(5分)
(1)蜡烛由下而上依次熄灭 不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大
(2)CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升(如：600毫升等)的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(此空2分) 33.(8分) 【实验探究】 Ⅰ:碱
Ⅱ:②气体不再产生 ③过滤 ④22
⑤A：NaHCO3、K12、甘油、香精等物质充分溶解。 B：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 C：提高实验的精确度(或可信度)
D：酸碱指示剂(石蕊或酚酞试液、PH试纸)、活泼金属(锌、铁、镁等)、碳酸
盐(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等)。(答案合理给分) 四、计算题(共2个小题，共6分) 34.(3分)
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解：设需要过氧化氢的质量x。 2H2O2 2H2O+O2 (1分)] 68 32
x 1.6g (1分)] 68 1.6g 98 x
x=3.4g (1分)
答：理论上需要过氧化氢溶液的质量为68g。 35 .(3分)
解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (1分) 106 73 117 44 11g - x + = 12.1 g x = 10.6 g (1分)
生成二氧化碳的质量为： 10.6g = 4.4g
同理，生成氯化钠的质量为：11.7g 参加反应的盐酸的质量为： 7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为： 100% 21.4% (1分) 答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
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