3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个
5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
6.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
7．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( )
A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′
8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( ) A．6 B．8 C．10 D．12
9．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
10.最近发现了一种新分子，具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720
11.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
13.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )
A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
14.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中C—O—C键角为180°
D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
15、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( ) A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽
16.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ [拓展提高]
图1 图2
17．图1为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？
18．图2为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体?有二十个等边三角形和一定数目的顶角?，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？
19.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于______________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________。
第三节 金属晶体
[基础训练]
1．下列有关金属元素的特征叙述正确的是( ) A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素的化合价一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下都是金属晶体
3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 4．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( ) A．白磷 B．氦 C．金刚石 D．金属镁5．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6．下列说法不正确的是( )
A．金属单质的熔点一定比非金属单质高 B．离子晶体中不一定含有金属元素
C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
7．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间产生相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用8．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部
9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( ) A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热10．下列有关金属的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的化合价—般表现为正价
C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 11.下列叙述正确的是 ( )
A．原子晶体中可能存在离子键 B．分子晶体中不可能存在氢键 C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D．金属晶体导电是金属离子所致 12.金属能导电的原因是（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 13．下列叙述正确的是 （ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
14.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 ． 15. 简要填空：
(1)金属导电是____________________的结果． (2)金属导热是____________________的结果．
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了____________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．
16. 碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释．
17.在金属晶体中存在的粒子是_____和______．通过______形成的单质晶体叫做金属晶体． 18.(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．
答：_____________________________________________________________． (2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．
答：___________________________________________________________________． 19. 金属导电靠________，电解质溶液导电靠_____________；金属导电能力随温度升高而_________，溶液导电能力随温度升高而____________。
20.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。 [拓展提高]
21.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为1.27?10?10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为______________m．
22. 某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
第四节 离子晶体 [基础训练]
1.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O2)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为? A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，?表示Na，?表示Cl?。已知食盐的密度为? g/cm，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na和Cl?的间距大约是? ?
A?32MM
cm B?3cm ?N2?N2NMcm D?3cm ?M8?N+
+
3
－
2－
?
C?33．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A．NaCl
B．NaOH
C．NH4Cl
D．I2
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化 C．液溴和水的汽化
B．食盐和冰醋酸的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有高的熔点 C．可溶于水
B．固态不导电，水溶液能导电 D．固态不导电，熔化状态能导电
6．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图1所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
