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南平市2018~2019学年高中毕业班第二次综合质量检测
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Sr-88
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石白，相激火生”，相激火生是指爆炸
8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 9．关于有机化合物对甲基苯甲醛(
)，下列说法错误的是
A．其分子式为C8H8O
B．含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种 C．分子中所有碳原子均在同一平面上
D．该物质不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA
－1
B．500mL0.2 mol·L K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA
－1
D．2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L的氨水
11．国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为： 4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是
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A．放电过程正极反应式为4Li+3CO2+4e=2Li2CO3+C
B．若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g C．充电过程B电极为阴极，发生氧化反应 D．可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y B．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同 －－ 13．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×105mol·L1．向20mL浓度均为 － 0.1mol·L1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是 + － A．M点： c(Na)>c(CH3COO B．溶液呈中性的点处于N、P之间 C．已知1g3≈0.5，P点的pH=5 － D．P 点： 3[c(CH3 COO)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)] 三、非选择题：共174分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26．(14分)氮化锶(SrN2)在工业上广泛用于生产荧光粉。 已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 + － )>c(NH3·H2O)>c(NH4+) 最新修正版 I．利用装置A和C制备Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。 (2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。 (3)装置A中a导管的作用是___________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?___________(“同意”或“不同意”)。理由是___________。 Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2 利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收) (4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。 (5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________， Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度 (6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是___________。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。 27．(15分)利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。 热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。 湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。 (1)配平步骤I反应的化学方程式： _____Ca5(PO4)3F+ _____C+ _____SiO2=_____SiF4↑+ ____P4+_____CO↑+_____CaSiO3。 其中氧化剂是___________。 (2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。 (3)浸取槽中发生反应的化学方程式___________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。 (4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。 其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。 最新修正版 ①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为___________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。 A．0.95~1.00 B．1.00~1.05 C，1.05~1.10 D．1.15~1.20 ②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。 ③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。 (5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液， －1 用10 mol·LNaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6) 则浸取液中c(HCl)=___________mol·L。 28．(14分)工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。 －1 (1)若合成气为H2和CO2，发生反应III。 ①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。(用△H1、△H2表示) ②下列措施能使反应III的平衡体系中 增大的是___________(填字母代号) A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气 C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2 ③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为2mol·L－1－1－1－1、1.0 mol·L、0.6 mol·L、0.6 mol·L，则此时v(正)___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。从 最新修正版 开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v(H2)=___________。 (2)用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当n(H2)/n(CO+CO2)=a时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。520K压强为P时，α(CO)处于C点， ①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的___________点(填字母，下同)。 500510520530540550TK ②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的___________点。 (3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。 ①乙中B电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________. ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[n(e)]变化关系如图2，则图中c线表示的是___________(填离子符号)的变化。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。 35．[化学一物质结构与性质](15分) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题： (1)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。 (2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为___________。
福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次（5月）综合质量检查理综试卷（化学部分） - 最新修正版
