高三化学十月第一次月考
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案） 可能用到的相对原子质量：Si28 Na23 Cu 64 Fe 56 C12 O16 H1 1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消
4
耗的能量，地球上氦元素主要以2He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
4
A .32He比2He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3
12bC. 3He的相对原子质量为 2
aD. 32He的摩尔质量为bNA
2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．3.4 g NH3中含有电子数为0.2nA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nA
C．标准状况下，0.5nA个SO3分子所占的体积约为11.2 L D．500 mL 1 mol/L氯化铁溶液中的Fe3＋数小于 0.5nA
3.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4.下列离子方程式中正确的是( )
A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑ D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 5.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
＋O＋H→或22O单质――→氧化物――酸或碱＋NaOH――→HCl盐 A．硅 B．硫
C．铜 D．铁 6.下列说法正确的是( ) A．光导纤维的主要成分是硅 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
7.某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为( ) A．2 B．4 C．6 D．9
8.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯水具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 9.向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4物质的量是( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.9 mol之间 D．大于0.90 mol 10.下列说法不正确的是( ) ．①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
A．①②④ B．③⑤⑥
C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 11．1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( ) A．336 mL B．224 mL C．168 mL D．504 mL 12．
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( ) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体
13.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
－＋2－2－－－＋
A．NH＋4、NO3、K、SO4 B．CO3、NO3、HCO3、Na
－2－＋＋2－
C．Na＋、ClO－、AlO－2、NO3 D．CrO4、K、Na、SO4
14.利用焰色反应检验K＋时有以下步骤：①蘸取待测液后灼烧；②将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( ) A．④②①②③ B．②①③④ C．④①②③ D．②①③④②
15.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液
16.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶1
17.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( ) A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
18.金属材料在生活及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) ．A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
二、填空题
19.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、
2－－
Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO4、Cl、－CO23中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A________，C________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：
________________________________________________________
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________
20.(1))已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
n－
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO4＋Cl－＋H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则nn－
＝________，FeO4中铁元素的化合价为________。
－
②根据所学的知识，推测FeOn 4能和下列______(填序号)物质反应。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，氧化剂是 ， 还原剂是 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
21.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间。正确的接法是：a→________→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________________________________。 为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________________
高三九月考题102
