内蒙古师范大学锦山实验学校2019_2020学年高一化学上学期期中试题

由天下分享时间：2025/1/22 20:32:08 加入收藏我要投稿点赞

内蒙古师范大学锦山实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中

试题

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是．．．

A．右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

2. .等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

－1－1

3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol、1 411.0 kJ·mol和

1 366.8 kJ·mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 A. ＋44.2 kJ·mol B. －44.2 kJ·mol

－1

C.－330 kJ·mol

－1

D.＋330 kJ·mol

－1

4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与d形成的化合物的电子式为，

中不正确的是．．．A．原子半径：a＞c＞d

B．d的气态氢化物的稳定性大于c的气态氢化物的稳定性 C．b和d两元素形成的化合物与盐酸反应会只生成一种盐

则下列叙述

D．d的最高价氧化物对应的水化物与d的气态氢化物可形成一种离子化合物。

5.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658 6已知在2L密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 达到平衡状态的是 ①混合气体的平均摩尔质量不变 ②容器内气体的密度保持不变 ③容器内气体的总压强不变 ④2v正(B)＝3v逆(C)

⑤v (B)︰ v(C) ︰ v(D)=3︰2︰1

A. ①②④ B. ①② C.①②③④. D. ①②⑤ 7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

2C(g)+D(g),下列能够说明该反应已经

实验装置部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大电流从a极流向d极 b极有气体产生，d极溶解，c极有c极无变化气体产生由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a＞b＞c＞d C．d＞a＞b＞c

B．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c

8.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

2W(g),若M、N、W起始浓度分别为c1、c2、

－1

9.一定条件下，发生可逆反应M(g)+3N(g)

c3，当反应达平衡时，M、N、W的浓度分别为0.1mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，则下列判断不合理的是．．．A.c1︰c2=1︰3(若c1大于0)

B.当4v正(M)＝v逆(N)时,该反应向正反应方向进行 C. c1可能为0.04 mol·L D.0 ≤c2≤0.42 mol·L 10. 可逆反应A（g）+ 2B（g）

3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如

－1

下，其中反应进行得最快的是 A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ） C．v（C）= 0.6mol/（L·min）

B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）

D．v（D）= 0.02 mol/（L·s）

＋

2－

11.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

A．X和Z两元素形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＞Z

＋

2－

C．同族元素中Z的氢化物沸点最高、气态氢化物最稳定 D．同周期元素中Y的含氧酸的酸性最强

12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是 A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

13.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

选项 A B C D M 锌铜银锌 N 铜铁锌铁 P

稀硫酸稀盐酸硝酸银溶液硝酸铁溶液

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是．．． A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z B．原子半径：W>Z>Y>X

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁－空气燃料电池，镁－海水燃料电池，镁－过氧化氢燃料电池，镁－次氯酸盐燃料电池。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是 A．放电过程中OH移向正极

B．电池的总反应式为Mg＋ClO＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为

H2O2＋2H＋2e===2H2O

＋

－