中学教师资格考试（初级化学学科知识与教学能力）-试卷31
(总分：66.00，做题时间：90分钟)
一、 单项选择题(总题数：20，分数：40.00)
1.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )。
A.常温下，1 molCl 2 与足量NaOH稀溶液反应转移的电子数为2N A B.标准状况下，22．4L正戊烷含电子数为N A C.常温常压下，8gO 3 所含电子数为4N A √
D.0．5L0．2 mol.L FeCl 3 溶液中，含Fe 数目为0．1N A
解析：在氯气与氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，故A项错误；标准状况下，正戊烷不是气态，故不能适用气体摩尔体积，故B项错误；C项正确；FeCl 是3 强酸弱碱盐，会发生水解，0．5L0．2mol.L FeCl 3 溶液中含Fe 数目小于0．1N A ，故D错误。 2.下列能大量共存的无色透明溶液是( )。 A.H 、K 、MnO 4 、C 2 O 4 B.Fe 、OH 、Cl 、NO 3 C.H 、Na 、I 、SO 4 √ D.Al 、K 、HCO 3 、SO 4
解析：MnO 4 为紫色，不是无色透明溶液，故A错误；Fe 与OH 不能共存，故B项错误；C项各离子可以共存：D项Al 与HCO 3 可发生双水解而不能共存，故D项错误；故选C。 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A.常温下，FeCl 3 溶液与KSCN溶液混合：Fe +3SCN ＝Fe(SCN) 3 ↓ B.AgCl悬浊液中滴加Na 2 S溶液：2Ag +S ＝Ag 2 S↓
C.FeBr 2 溶液和足量氯水反应：2Fe +4Br +3Cl 2 ＝2Fe +2Br 2 +6Cl √ D.NaAlO 2 溶液与NaHCO 3 溶液混合：AlO 2 +HCO 3 +H 2 O＝Al(OH) 3 ↓+CO 2 ↑
解析：A项，FeCl 3 与KSCN会发生络合反应，生成的不是沉淀，故A项错误；B项，AgCl悬浊液在离子方程式中应写化学式，故B项错误；C项正确；D项，NaHCO 3 溶液和NaAlO 2 溶液混合生成Al(OH) 3 沉淀和CO 3 ，故D项错误：故选C。
4.某芳香族化合物的结构如下图所示，下列说法错误的是( )。 A.分子式C 8 H 8 O 4
B.1mol该物质最多消耗2molNaOH C.核磁共振氢谱显示有5个峰 √ D.能与Br 2 发生化学反应
解析：根据该化合物的结构判断其分子式为C H O ，含1个酚羟基和1个羧基，故最多消耗2molNaOH，8 8 4 含酚羟基故能与Br 2 发生化学反应，核磁共振氢谱应显示6个峰，故C错误；故选C。
5.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是( )。
A.W与X形成的两种化合物中阴阳离子的个数比均为1：2 B.Y的氰化物属于良性氰化物 C.氢化物的稳定性：W＞Z
D.R的某种氧化物是导致酸雨的主要原因 √
解析：由题意可知R为碳，W为氧，X为钠，Y为铝，Z为硫。A项，W与X形成的两种化合物分别为Na O、2 Na 2 O 2 ，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，正确；B项，氰化铝属于良性氰化物，正确；C项，W的氢化物为H 2 O，Z的氢化物为H 2 S，稳定性H 2 O＞H 2 S，正确；D项，硫、氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，错误；故选D。
2－
－
－
2+
－
3+
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+
2－3+
－
3+
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2+
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3+
+
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2－
+
+
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2－
2+
－
－
+
+
－
－
－1
3+
－1
3+
6.常温下，用0．1000mol.L NaOH的溶液滴定20．00mL0．1000mol.L CH 3 COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。 +
－
－1－1
－
－
+
A.点①所示溶液中：2c(Na )＝c((CH 3 COOH)+c(CH 3 COO ) √ B.点②所示溶液中：c(CH 3 COO )+c(OH )＝c(CH 3 COOH)+c(H ) C.点③所示溶液中：c(CH 3 COOH)+c(H )＞c(OH )
D.滴定过程中可能出现：c(CH 3 COOH)＞c(CH 3 COO )＞c(H )＞c(OH )＞c(Na )
解析：点①反应后溶液是CH 3 COONa与CH 3 COOH物质的量之比为1：1的混合物，根据物料守恒则2c(Na
+
－
+
－
+
+
－
)=c(CH COOH)+c(CH COO )，故A项正确；点②处滴入的NaOH恰好与CH COOH完全反应生成CH COONa，3 3 3 3
－
－
+
+
－
－
+
－
－
根据电荷守恒可知C(CH 3 COO )+c(OH )=c(Na )+c(H )，所以B项错误；点③所得溶液显碱性，NaOH溶液过量，OH 除了水电离产生的之外主要是NaOH电离所得，所以C(CH 3 COO )+c(H )＜c(OH )，C项错误；整个滴定过程中不可能出现c(CH 3 COOH)＞c(CH 3 COO )＞c(H )＞c(OH )＞c(Na )，D项错误。
7.现有CuO和Fe 2 O 3 的混合物24g，向其中加入200ml4mol.L HCl溶液恰好完全反应，若将相同质量的该混合物用足量H 2 还原，充分反应后剩余固体质量为( )。 A.18g B.14．8g C.17．6g √ D.12g
解析：设混合物中CuO和Fe 2 O 3 的质量分别为xg和yg。 加入HCI发生的反应有： CuO+2HCl＝CuCl 2 +H O； 80 2mol x xmol Fe 2 O 3 +6HCl＝2FeCl 3 +3H 2 O。 160 6mol y ymol 由题意得x+y=24，
－1
－
+
－
+
2
－y=0．8；解此方程组得：x=8，y=16。 若将相同质量的该混合物用足量H 2 还原，则得到的是单质铜和单质铁。故可计算通过原氧化物中铜元素和铁元素的含量进行计算，经计算铜的质量为 64=6．4g，铁的质量为 －
××112=11．2g，故充分反应后剩余固体质量为6．4+11．2=17．6 g。故选C。
2－
8.根据“酸碱质子理论”都属于“两性电解质”的是( )。 A.HCO 3 、H 2 O、HPO 4 √ B.HF、F 、HSO 4 C.HCO 3 、CO 3 、HS D.OH 、H 2 PO 4 、NH 4
解析：根据酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱，A项全部属于“两性电解质”，B项中F 不属于两性电解质，C项中CO 3 不属于两性电解质：D项中NH
4
－
2－
－
－
+
－
2－
－
－
－
不属于两性电解质；故选A。
+
9.下列操作或实验结论正确的是( )。
A.向某溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子 B.除去CO 2 中的HCl气体，可将气体通过饱和：Na 2 CO 3 溶液
C.往淀粉溶液中滴加稀硫酸，冷却后再加入新制的Cu(OH) 2 ，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
D.进行分液操作时，应从上口倒出分液漏斗中的上层液体。 √
解析：A项，向某溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含银离子。B项，CO 2 会与Na 2 CO 3 溶液反应，因此，除去CO 2 中的HCl气体，应将气体通过饱和NaHCO 溶液。C项，往淀粉溶液中滴加稀硫酸，淀粉可水解，但溶液显酸性，冷却后再加入新制的Cu(OH) 3
2
也不会产生红色沉淀，说明淀粉没有水解成葡萄糖，正确操作应在冷却后、加入新制的Cu(OH) 2 之前，
加入碱，使溶液显碱性。D项，进行分液操作时，应从上口倒出分液漏斗中的上层液体。
10.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )。
A.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B.PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得
C.鉴别PE和PVC可将其放人试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PE
D.等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多 √
解析：A项，PVC属于链状高分子化合物，能溶于酒精，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A项正确。B项，PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，B项正确。C项，PVC加热能产生氯化氢，而PE不能产生氯化氢，根据是否有氯化氢生或即可鉴别PE和PVC，C项正确。D项，乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，含C和H的质量分数相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO 、H O的量分别相等，2 2 消耗的氧气也相等，D项错误。故本题选D。 11.下列不属于“知识与技能”目标的是( )。 A.知道硬水与软水的区别
B.通过实验探究和讨论，培养交流合作能力 √ C.了解化学反应的能量变化 D.知道并熟记常见元素的化合价
解析：B项不属于“知识与技能”目标，属于“过程与方法”。
12.下列属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》课程内容一级主题的是( )。 A.我们周围的空气 B.化学物质的多样性 C.化学与社会发展 √ D.化学物质与健康
解析：《义务教育化学课程标准(2011年版)》课程内容包括5个一级主题，分别为“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”。
13.化学教学理念涉及教学活动的任务、目标、内容、形式、媒体、方法和评价等方面，形成指导化学教学实践活动的方针和原则。在当前的基础教育课程改革中，下列关于化学教学基本理念的说法错误的是( )。 A.化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨
B.化学教学要以提高学生的科学素养为核心，促进学生全面发展 C.化学教学要贴近生活、贴近社会，注意跟其他学科相联系 D.要把转变学习方式放在重要位置，只需重视学习结果即可 √
解析：在当前的基础教育课程改革中，化学教学的基本理念包括： ①化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨； ②化学教学要以提高学生的科学素养为核心，促进学生全面发展； ③化学教学要贴近生活、贴近社会，注意跟其他学科相联系； ④要把转变学习方式放在重要位置，既重视学习结果，也重视学习过程； ⑤要努力培养学生终身学习的愿望和能力，让学生乐于学习，学会学习，增长发展潜能； ⑥教学评价要帮助学生增强发展的信心，追求更好的发展。
14.以“复习旧课一激发学习动机一讲授新课一巩固练习一检查评价一间隔性复习”为基本程序的教学模式是( )。
A.传递一接受式 √ B.自学辅导式 C.探究教学式 D.范例教学模式
解析：传递接受式教学模式的基本教学程序是复习旧课→激发学习动机→讲授新课→巩固练习→检查评价→间隔性复习；自学辅导式的教学程序是自学→讨论→启发→总结→练习巩固；探究教学式教学模式的基本程序是问题→假设→推理→验证→总结提高；范例教学的基本过程是阐明“个”案→范例性阐明“类”案→范例性地掌握规律原理→掌握规律原理的方法论意义→规律原理运用训练。 15.下列各选项中，属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是( )。 A.感受 B.关注 C.珍惜 D.树立 √
解析：“树立”属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词。
16.《义务教育化学课程标准(2011年版)》对必要的基础的学生实验的规定，下列选项中属于初中阶段必须完成的化学实验的是( )。
A.二氧化碳的实验室制取与性质 √ B.粗盐的提纯
C.配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质差异 D.收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果 解析：B、C、D项属于高中化学实验的要求。
17.学生在学习化学概念和原理时，教师只给他们一些事例和问题，让学生自己通过阅读、观察、实验、思考、讨论和听讲等途径去独立探究，自行发现并掌握相应的原理和结论的学习方法是( )。 A.启发讲授法 B.演示观察法 C.引导探究法 √ D.讨论谈话法
解析：题干所述学习方法为引导探究法。启发讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生系统地传授知识、启发思维、发展学生智力的方法；演示观察法是教师在课堂上通过展示各种实物、直观教具，或进行示范性化学实验，让学生通过观察获得感性认识的教学方法；讨论谈话法是在教师指导下，学生以全班或小组为单位，围绕教材的中心问题各抒己见，通过口头语言问答、讨论或辩论等活动进行教学，帮助学生获得知识或巩固知识的一种教学方法。
18.在教学过程中，某化学教师为了要了解可能存在的问题，以便调整教与学的步骤，应使用( )。 A.诊断性评价 B.形成性评价 √ C.总结性评价 D.结果性评价
解析：形成性评价是在某项教学活动中，为了更好地达到教学目标、取得最佳教学效果而不断进行的评价。它能用来及时了解某阶段教学的结果和学生学习的进展情况以及存在的问题。因而可据此及时调整和改进教学活动。故本题选B。
19.教师要求学生根据“氧气的实验室制法”的知识，回答有关“二氧化碳的实验室制法”的知识，这一逻辑思维方法属于( )。 A.类比 √ B.归纳 C.分类 D.演绎
解析：归纳是指从多个个别的事物中获得普遍的规则。演绎法与归纳相反，演绎是从普遍性规则推导出个别性规则，以验证一般规律和原理的适用性。类比是根据两个或者两类对象有某些共有或相似属性推出一个研究对象可能具有另一个研究对象所具有的属性。分类即对已有的现象或资料，按照某种重要的特征，将其分类整理的方法。
20.新课程中，选取化学教学内容的原则不包括( )。 A.十分强调知识的逻辑顺序 √ B.重视学生实验技能的掌握 C.重视学习情境的创设 D.教材的内容要具有弹性
解析：新课程中，不必过分强调知识的逻辑顺序。
二、 简答题(总题数：2，分数：10.00)
新一轮基础教育课程改革是“新课改”的全称，以2001年6月8日教育部印发《基础教育课程改革纲要(试行)》为标志，我国基础教育新一轮课程改革正式启动。它是新中国成立以来的第八次课程改革。 2001年，教育部在《基础教育课程改革纲要(试行)》中明确提出：新课改的核心是以提高国民素质为宗旨，培养学生的创新精神和实践能力，目标是全面推进素质教育。 以邓小平同志关于“教育要面向现代化，面向世界，
面向未来”和江泽民同志“三个代表”的重要思想为指导，全面贯彻党的教育方针，全面推进素质教育。这也是新课程改革的基本任务。问题：（分数：4.00） (1).新课程改革的具体目标是什么?
__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：新课程改革的具体目标是： ①实现课程功能的转变。改变课程过于注重知识传授的倾向。强调形成积极主动的学习态度，引导学生学会学习、学会生存、学会做人。 ②体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。改变课程结构过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求。 ③密切课程内容与生活和时代的联系。改变课程内容“繁、难、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系。关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。 ④改善学生的学习方式。改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，强调变“要学生学”为“学生要学”。 ⑤建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度。改变课程评价过分强调甄别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。 ⑥实行三级课程管理制度。改变课程管理过于集中的状况，实行国家、地方、学校三级课程管理，增强课程对地方、学校及学生的适应性。) 解析：
(2).在新课程实施过程中，你将怎样改变学生的学习方式?
__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：①由死记硬背，机械训练这种单一的、被动的学习方式向多样化的学习方式转变。 ②新课程实验中。对于基础性的识记性内容进行必要的记忆训练固不可少，进行必要的知识运用性的练习也不可完全取消：同时应该在合作学习理念的指导下组织学生开展探究性学习。实现真正意义上的学习方式的转变。) 解析：
1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上，他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上，于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。 1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系，把性质相近的元素划分为一族，并于1869年制作了他的第一张元素周期表。 1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。 现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。问题：（分数：6.00） (1).元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?
__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。) 解析：
(2).请简要说明元素周期表的编排原则。
__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：元素周期表编排原则：把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。) 解析：
(3).元素周期律的发现对化学科学的发展有什么重要意义?
__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，合成新元素，研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。) 解析：
中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)-试卷31
