【解答】解:A.6min产生的氧气的物质的量n(O2)==2n(O2)=0.002mol,其分解率=B.6min时,c(H2O2)=(0.40﹣
=0.001mol,(H2O2)n
×100%=50%,故A正确;
)mol/L=0.20mol/L,故B正确;
=0.001mol,n(H2O2)=
C.0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)=
2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=C正确;
mol/(L?min)≈3.3×10 mol/(L?min),故
﹣2
D.反应物浓度越大反应速率越大,随着反应进行,反应速率逐渐减小,前6min内反应速率为3.3×10 mol/(L?min),则6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10 mol/(L?min),故D错误; 故选:D。
【点评】本题考查化学平衡有关计算,侧重考查学生计算能力,熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。 6.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为02NA
B.密闭容器中1molPCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣C1键 C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
﹣2
﹣2
D.高温下,0.1mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3NA 【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A、过氧化钠和水反应时,氧元素由﹣1价变为0价; B、PCl3与Cl2的反应为可逆反应;
C、求出甘油的物质的量,然后根据甘油中含3个﹣OH来分析; D、铁和水蒸气反应时,3mol铁生成4mol氢气。
【解答】解:A、过氧化钠和水反应时,氧元素由﹣1价变为0价,故生成0.1mol氧气时,转移0.2NA个电子,故A正确;
B、PCl3与Cl2的反应为可逆反应,不能进行彻底,则增加的P﹣Cl键小于2NA个,故B错误;
C、92g甘油的物质的量为1mol,而甘油中含3个﹣OH,故1mol甘油中含﹣OH为3NA
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个,故C错误;
D、铁和水蒸气反应时,3mol铁生成4mol氢气,故0.1mol铁反应后生成的氢气分子为
个,故D错误。 故选:A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 二、非选择题
7.(14分)图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。
根据判断岀的元素回答问题
(1)h在周期表中的位置是 第三周期ⅣA族 。
(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示,下同) S > O > Mg > Al ;比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: HClO4 > H2SO4 ;比较d、m的氢化物的沸点: HF > HCl 。
(3)x与氢元素能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) C2H2 ,实验室制取该物质的化学方程式为: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 。
(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物,写出其电子式:
2+
3+
2﹣
2﹣
。
(5)用铅蓄电池作电源,惰性电极电解饱和em溶液,则电解反应的生成物为(写化学式) NaOH、H2、Cl2 。铅蓄电池放电时正极反应式为 PbO2+4H+SO4PbSO4+2H2O 。
【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系;8J:位置结构性质的相互关系应用.
+2﹣
+2e=﹣
【分析】图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图,x、y、z、
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d位于第二周期,e、f、g、h、w、r、m位于第三周期,结合元素化合价可知,x为C元素,y为N,Z为O,d为F,e为Na,f为Mg,g为Al,h为Si,w为P,r为S,m为Cl元素,据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。
【解答】解:根据分析可知,x为C元素,y为N,z为O,d为F,e为Na,f为Mg,g为Al,h为Si,w为P,r为S,m为Cl元素。
(1)Si的原子序数为14,在周期表中位于第三周期ⅣA族, 故答案为:第三周期ⅣA族;
(2)电子层越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:S>O>Mg>Al;
金属性S<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4; HF分子间存在氢键,导致其沸点较高,则氢化物熔点:HF>HCl, 故答案为:S;O;Mg;Al;HClO4;H2SO4;HF>HCl;
(3)C与氢元素能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是乙炔,分子式为C2H2,实验室制取乙炔的化学方程式为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,
故答案为:C2H2;CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
(4)由y、m和氢元素组成的离子化合物为氯化铵,由铵根离子和氯离子构成,氯化铵
2﹣
2﹣
2+
3+
2﹣
2﹣
2+
3+
的电子式 ,
故答案为:;
(5)用铅蓄电池作电源,惰性电极电解饱和NaCl溶液,反应生成NaOH、H2、Cl2;铅蓄电池的正极PbO2发生还原反应生成硫酸铅,正极电极反应为:PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,
故答案为:NaOH、H2、Cl2;PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及电极原理,试题知识点较多,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
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+
2﹣
﹣
+2﹣
﹣
8.(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α一非兰烃,与A相关反应如下:
已知:
(1)H的分子式为 C10H20 (2)B所含官能团的名称为 羰基、羧基
(3)含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 4 种(不考虑手性异构)。其中核
磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为
(4)B→D,D→E的反应类型分别为 加成反应 、 取代反应
(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式
(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 聚丙烯酸钠 (
7
)
写
出
E
→
F
的
化
学
反
应
方
程
式
(8)A的结构简式为
的产物共有 3 种。(不考虑立体异构) 【考点】HB:有机物的推断.
,A与等物质的量的Br2进行加成反应
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【分析】由A→H的转化加氢,有机物分子的碳链骨架没有变化,可知A分子中含有一个六元环,结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度,再根据题中信息以及C
的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为,则B的结构简式为
,B→D加氢,属于加成反应,则D为乳酸,由
E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”,应为卤代烃的消去,逆推可知D→E发生取代反
应,溴原子取代了乳酸分子中的羟基,则E、F的结构简式分别为
和,G为两个D发生分子内脱水形成,结构简式为。
(1)根据H的结构简式解题; (2)B中含有羰基、羧基;
(3)根据分子式书写同分异构体,核磁共振氢谱呈现2个吸收峰,氢原子有两种位置; (4)B→D为羰基与氢气发生的加成反应,D→E为氢原子被溴原子取代; (5)D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G;
(6)E为丙烯酸,与氢氧化钠醇溶液发生反应生成丙烯酸钠,加聚反应可得F; (7)E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应;
(8)根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式;A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应,也可发生1,4加成。 【解答】解:(1)根据H的结构简式可得分子式为C10H20,故答案为:C10H20; (2)B的结构简式为羰基、羧基; (3)两个
基团在端点,故可写出其满足条件的同分异构体有,含两个﹣
,所以B所含官能团的名称为羰基、羧基,故答案为:
COOCH3基团的C的同分异构体共有4种,
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,
2019年天津市南开区高考化学二模试卷 带答案详解
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