【解答】解：A.6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝＝2n（O2）＝0.002mol，其分解率＝B．6min时，c（H2O2）＝（0.40﹣
＝0.001mol，（H2O2）n
×100%＝50%，故A正确；
）mol/L＝0.20mol/L，故B正确；
＝0.001mol，n（H2O2）＝
C.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝
2n（O2）＝0.002mol，v（H2O2）＝C正确；
mol/（L?min）≈3.3×10 mol/（L?min），故
﹣2
D．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3×10 mol/（L?min），则6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10 mol/（L?min），故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。 6．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为02NA
B．密闭容器中1molPCl3与1mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣C1键 C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
﹣2
﹣2
D．高温下，0.1mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由﹣1价变为0价； B、PCl3与Cl2的反应为可逆反应；
C、求出甘油的物质的量，然后根据甘油中含3个﹣OH来分析； D、铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气。
【解答】解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A正确；
B、PCl3与Cl2的反应为可逆反应，不能进行彻底，则增加的P﹣Cl键小于2NA个，故B错误；
C、92g甘油的物质的量为1mol，而甘油中含3个﹣OH，故1mol甘油中含﹣OH为3NA
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个，故C错误；
D、铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁反应后生成的氢气分子为
个，故D错误。 故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 二、非选择题
7．（14分）图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断岀的元素回答问题
（1）h在周期表中的位置是 第三周期ⅣA族 。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同） S ＞ O ＞ Mg ＞ Al ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： HClO4 ＞ H2SO4 ；比较d、m的氢化物的沸点： HF ＞ HCl 。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） C2H2 ，实验室制取该物质的化学方程式为： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：
2+
3+
2﹣
2﹣
。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式） NaOH、H2、Cl2 。铅蓄电池放电时正极反应式为 PbO2+4H+SO4PbSO4+2H2O 。
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；8J：位置结构性质的相互关系应用．
+2﹣
+2e＝﹣
【分析】图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图，x、y、z、
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d位于第二周期，e、f、g、h、w、r、m位于第三周期，结合元素化合价可知，x为C元素，y为N，Z为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，w为P，r为S，m为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。
【解答】解：根据分析可知，x为C元素，y为N，z为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，w为P，r为S，m为Cl元素。
（1）Si的原子序数为14，在周期表中位于第三周期ⅣA族， 故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S＞O＞Mg＞Al；
金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4； HF分子间存在氢键，导致其沸点较高，则氢化物熔点：HF＞HCl， 故答案为：S；O；Mg；Al；HClO4；H2SO4；HF＞HCl；
（3）C与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2，实验室制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：C2H2；CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（4）由y、m和氢元素组成的离子化合物为氯化铵，由铵根离子和氯离子构成，氯化铵
2﹣
2﹣
2+
3+
2﹣
2﹣
2+
3+
的电子式 ，
故答案为：；
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应生成NaOH、H2、Cl2；铅蓄电池的正极PbO2发生还原反应生成硫酸铅，正极电极反应为：PbO2+4H+SO4+2e＝PbSO4+2H2O，
故答案为：NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO4+2e＝PbSO4+2H2O。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及电极原理，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
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+
2﹣
﹣
+2﹣
﹣
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为 C10H20 （2）B所含官能团的名称为 羰基、羧基
（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 4 种（不考虑手性异构）。其中核
磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 加成反应 、 取代反应
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为 聚丙烯酸钠 （
7
）
写
出
E
→
F
的
化
学
反
应
方
程
式
（8）A的结构简式为
的产物共有 3 种。（不考虑立体异构） 【考点】HB：有机物的推断．
，A与等物质的量的Br2进行加成反应
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【分析】由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C
的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为
，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸，由
E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反
应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为
和，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为。
（1）根据H的结构简式解题； （2）B中含有羰基、羧基；
（3）根据分子式书写同分异构体，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置； （4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代； （5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G；
（6）E为丙烯酸，与氢氧化钠醇溶液发生反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F； （7）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应；
（8）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式；A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成。 【解答】解：（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C10H20； （2）B的结构简式为羰基、羧基； （3）两个
基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有，含两个﹣
，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：
COOCH3基团的C的同分异构体共有4种，
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，
2019年天津市南开区高考化学二模试卷 带答案详解
