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2019年天津市南开区高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅士吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；IB：乙烯的化学性质；IC：乙烯的用途；IM：煤的干馏和综合利用．
【分析】A、乙烯是植物果实催熟剂；
B、人工合成的多氟碳化物可以像血液一样携带氧气； C、用煤来生产水煤气和甲醇的过程分别为煤的气化和液化； D、汽油中添加四乙基铅会导致汽车尾气中含铅。
【解答】解：A、乙烯是植物果实催熟剂，故用高锰酸钾溶液吸收乙烯能使水果保鲜，故A正确；
B、人工合成的多氟碳化物可以像血液一样携带氧气，老鼠能在含饱和的多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物成为血液的替代品，故B正确；
C、用煤来生产水煤气和甲醇的过程分别为煤的气化和液化，故煤的气化和液化均为化学变化，故C错误；
D、汽油中添加四乙基铅会导致汽车尾气中含铅，造成空气的污染，故禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染，故D正确。 故选：C。
【点评】本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大。
2．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 第7页（共23页）
现象 结论
A 将铜粉加入1.0mol?LFe2（SO4）3溶液变蓝，有黑色金属铁比铜活泼 溶液中 固体出现 ﹣1B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集气瓶中产生大量CO2具有氧化性 集满CO2的集气瓶 白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为后滴加KSCN溶液 呈红色 Fe 3+D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 过的铝箔在酒精灯上加热 落下来 C．C
A．A B．B D．D
【考点】GM：铁的化学性质；U5：化学实验方案的评价． 【分析】A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C； C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁； D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面。
【解答】解：A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不会有固体析出，且不能比较金属性，故A错误；
B．由现象可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，CO2具有氧化性，故B正确； C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液，无现象，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3．（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
+
+
2﹣
﹣
B．氢氧化铁胶体：H、K、S、Br
+
+
﹣
C．银氨溶液：Na、K、NO3、NH3?H2O
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+
+
2﹣
D．重铬酸钾溶液：H、Na、SO4、葡萄糖分子 【考点】DP：离子共存问题．
【分析】A．一氧化氮与空气中氧气反应； B．氢氧化铁、硫离子都能够与氢离子反应； C．四种粒子之间不反应，都不与银氨溶液反应； D．重铬酸钾能够氧化葡萄糖分子。
【解答】解：A．NO与氧气反应，在空气中不能大量共存，故A错误； B．H与氢氧化铁胶粒、S发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．Na、K、NO3、NH3?H2O之间不反应，都不与银氨溶液反应，能够大量共存，故C正确；
D．重铬酸钾在H存在条件下具有强氧化性，能够氧化葡萄糖分子，不能大量共存，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查粒子共存的判断，题目难度不大，明确常见粒子性质及发生反应条件为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查是的分析能力及灵活运用能力。
4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L NaHC2O4
溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na）＞c（C2O4）＞c（HC2O4）
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na）＝2c（C2O4）+c（HC2O4） C．V（NaOH）＝10 mL时，c（H）＝1×10 mol/L D．V（NaOH）＝0时，c（H）＝1×10 mol?L 【考点】DN：离子浓度大小的比较．
+2﹣
++
﹣
+
﹣1
﹣1
+2﹣
﹣
+2﹣
﹣
+﹣7
+﹣2﹣1
【分析】A．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4； B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4； C．V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4；
D．草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC2O4不能完全电离出H．
【解答】解：A．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O4水解
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2﹣
+
+
2﹣
生成HC2O4，则离子浓度为c（Na）＞c（C2O4）＞c（HC2O4 ），故A正确； B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H）＝c（OH），存在c（Na）＝2c（C2O4）+c（HC2O4 ），故B错误； C．V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H）＜1×10
﹣7
﹣﹣
+
﹣
+2﹣
﹣
+
mol?L，故C错误；
+
+
﹣1
D．草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC2O4不能完全电离出H，则c（H）＜1×10mol?L，故D错误； 故选：A。
【点评】本题考查溶液中离子的关系，题目难度中等，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．
5．（6分）一定温度下，10mL0.40mol?LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min V（O2）/mL 0 0.0 2 9.9 3 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 ﹣2
﹣1
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．反应至6min时，H2O2分解了50%
﹣1
B．反应至6min时，c（H2O2）＝0.20mol?L
C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈33×10mol（L?min） D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10mol（L?min） 【考点】5A：化学方程式的有关计算；CP：化学平衡的计算．
﹣2
﹣2
【分析】A.6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝＝2n（O2）＝0.002mol，其分解率＝B．6min时，c（H2O2）＝（0.40﹣
）mol/L；
＝0.001mol，n（H2O2）
×100%；
C.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝＝0.001mol，n（H2O2）＝
2n（O2）＝0.002mol，v（H2O2）＝
mol/（L?min）；
D．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；
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2019年天津市南开区高考化学二模试卷 带答案详解
