2019年天津市南开区高考化学二模试卷
一、选择题
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅士吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
2．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 A 实验 ﹣1
现象 结论 将铜粉加入1.0mol?LFe2（SO4）3溶液变蓝，有黑色金属铁比铜活泼 溶液中 固体出现 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集气瓶中产生大量CO2具有氧化性 集满CO2的集气瓶 白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为后滴加KSCN溶液 呈红色 Fe 3+D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低 过的铝箔在酒精灯上加热 落下来 C．C
D．D
A．A B．B
3．（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
+
+
2﹣
﹣
B．氢氧化铁胶体：H、K、S、Br
+
+
﹣
C．银氨溶液：Na、K、NO3、NH3?H2O
+
+
2﹣
D．重铬酸钾溶液：H、Na、SO4、葡萄糖分子
4．（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L NaHC2O4
溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na）＞c（C2O4）＞c（HC2O4）
第1页（共23页）
+
2﹣
﹣
﹣1
﹣1
+
2﹣
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na）＝2c（C2O4）+c（HC2O4） C．V（NaOH）＝10 mL时，c（H）＝1×10 mol/L D．V（NaOH）＝0时，c（H）＝1×10 mol?L
5．（6分）一定温度下，10mL0.40mol?LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min V（O2）/mL 0 0.0 2 9.9 3 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 +
﹣2
﹣1
﹣
+﹣7
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．反应至6min时，H2O2分解了50%
﹣1
B．反应至6min时，c（H2O2）＝0.20mol?L
C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈33×10mol（L?min） D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10mol（L?min） 6．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为02NA
B．密闭容器中1molPCl3与1mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣C1键 C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
﹣2﹣2
D．高温下，0.1mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA 二、非选择题
7．（14分）图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。
根据判断岀的元素回答问题
（1）h在周期表中的位置是 。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同） ＞ ＞ ＞ ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ ；比较d、m的氢化物的沸点： ＞ 。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最
第2页（共23页）
小的物质是（写分子式） ，实验室制取该物质的化学方程式为： 。 （4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式： 。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式） 。铅蓄电池放电时正极反应式为 。
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为 （2）B所含官能团的名称为
（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 （4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为 （7）写出E→F的化学反应方程式
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种。（不考虑立体异构）
9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4t及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
第3页（共23页）
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ； 得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是 ．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ：从原子利用率角度考虑， 方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （Mr＝250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L EDTA（H2Y）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu+H2Y＝CuY+2H 写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω＝ ； 下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为 （写离子符号）：若所得溶液pH＝10，溶液中c（HCO3）：c（CO3）＝ 。（室温下，H2CO3的K1＝4×10；K2＝5×10
﹣7
﹣11
﹣
﹣1
2﹣
2+2﹣2﹣+
2﹣
）
（2）CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。 催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
第4页（共23页）
﹣1
已知：C（s）+2H2（g）＝CH4（g）△H＝﹣75kJ?mol C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣394kJ?mol C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣111kJ?mol
①该催化重整反应的△H＝ 。有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 。mol?L。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：
积碳反应CH4（g）＝消碳反应CO2C（s）+2H2（g） （g）+C（s）＝2CO（g） △H（kJ?mol） 活化能/（kJ?mol） ﹣1﹣1﹣1﹣1
2﹣2
75 催化剂x 催化剂Y 33 43 172 91 72 由上表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”），理由是： 。 （3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
①X是电源的 极（填“正”或“负”） ②阴极的电极反应式是： H2O+2e＝H2+O CO2+2e＝CO+O
则总反应可表示为 。
第5页（共23页）
﹣﹣
2﹣
2﹣
2019年天津市南开区高考化学二模试卷 带答案详解
