第二章 章末总结 【知识网络】
高频考点一 以物质的量为中心的计算
【例1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下11.2 L的水中含有0.5NA个水分子
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA C．1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D．11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA 【答案】C
【解析】标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1，A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA个分子，与是否是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。
【方法规律】
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
2．计算公式
NmV?g?nB
(1)n＝NA；(2)n＝M；(3)n＝Vm；(4)cB＝V?aq?。 3．注意事项
(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：一种物理量求算,物质的量求算,另一种物理量。
(2)换算过程中要注意单位的对应。
(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L·mol－1代入运算。
(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。
(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
【变式探究】设NA表示阿伏加德罗常数的值，已知某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是( )
22.4nbA.mNA L 22.4nNAC.
22.4mbB.nNA L mb L nbNA
D.22.4m L 【答案】A
mmNAnb－1－1
【解析】由题意知，M＝b g·mol＝b g·mol，则n g该混合气体的物质的量为mNA mol，
NA
Vmnb在标准状况下该混合气体的体积为mNA L。
高频考点二 无机框图推断题解题方法
【例2】已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．属于碱 【答案】D
【解析】根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3
属于盐，D项错误。
【方法规律】无机框图题由于题目字数少，题目及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。
1．解题步骤一般分为四步
(1)审读——仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。
(2)找眼——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找眼”是解题的关键。
(3)解答——看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。 (4)检验——看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。
在上述各步中，最重要的是找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解。但检验环节也不要忽视。
第二章总结 解析版--2020-2021学年上学期高一化学(人教版必修)
