第1章 物质及其变化单元检测
一、选择题
1．下列属于化学变化的是( ) A．冰雪融化
B．纸张燃烧
C．水分蒸发
D．矿石粉碎
2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是( ) A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水
D．pH=7.3的矿泉水
3．下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( )
物质 番茄 pH A．番茄
4.0～4.4 B．葡萄
葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3~6.6 玉米粥 6.8~8.0 D．玉米粥
C．牛奶
4．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )
①除去菜刀上的铁锈②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
5．下列化肥中，属于钾肥的是( ) A．硝酸钠
B．氯化钾
C．碳酸氢铵
D．磷酸二氢铵
6．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( ) A．氢氧化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．生石灰
7．为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是( ) A．观察其外观，为白色晶体 C．测其溶解性，可溶于水
B．闻其气味，无明显气味 D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
8．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实验要求的是( ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验室使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 9．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是( ) A．生石灰
B．醋酸
C．水杨酸
D．食盐
10．下列对数据的几种描述中，合理的是( ) A．用pH试纸测得盐酸pH=3.20
B．用托盘天平称取NaCl固体5.85g
1
C．用10mL量筒量取98%浓H2SO43.68mL D．用“pH计”测得某血浆pH=7.40
11．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 pH <7 CuCl2溶Na2SO4溶水 液 液 <7 =7 =7 Na2CO3溶NaOH溶液 液 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是( ) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH>7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液 D．pH<7一定是酸溶液
12．X可以发生如下反应：X+酸===盐+水；X+非金属氧化物===盐+水。X可能是( ) A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
13．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A．Fe和CuSO4溶液
B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
14．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A．KNO3NaClHCl C．CuSO4H2SO4NaCl
2+
2+
2-
B．FeCl3Na2SO4KCl D．FeCl2KClNaOH
15．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A．②④⑤①③
B．⑤④②③①
C．⑤②④③①
D．②⑤④①③
16．下表中用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是( )
A B C D 甲 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 AgNO3 NaCl 乙 CO(NH2)2、NH4HCO3 KCl、(NH4)2SO4 NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3 17．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质量
2
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
18．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O===NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A．Ca(OH)2和H2 C．NaOH和Ca(OH)2
B．CaCO3、NaOH和H2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
19．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( ) ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应 A．只有①
B．①②
C．①③
D．①②③
20．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
A B C D 试管内物质 氢氧化钠固体 氧化铁 氯化钡溶液 二氧化碳 胶头滴管内物质 水 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 二、填空题
21．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
3
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作_____________剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬了，用化学原理解释该现象：_____________________。
(3)上图中，用滤纸作成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？_______________________________（写出一组即可）。
22．亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：
(1)取少量吸收SO2一段时间话的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； (2)用试管取少量该样品溶液；
(3)往试管中逐滴加入____________，到________________时，停止加入； (4)后续实验的操作是___________，若观察到____________，则NaOH已完全反应。
23．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2CO3、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是_______；然后继续加入过量的__________ 溶液（填化学式），其目的是__________；过滤后，再向。滤液中加入________溶液（填化学式）。
三、实验题
24．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究（已知Na2SO4溶液呈中性）：
(1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上______________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_________，可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为___________________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是 ___________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的___________________________。
25．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还
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有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
(1)取2.5 g水垢按图甲中的A装置进行高温加热充分反应（已知CaCO3 ===CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88 g。
①写出C装置中发生的化学反应方程式____________________________________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的__________________性。 (2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是____________________________________。
高温
26．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图所示的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称为_________。
(2)【交流讨论】小明认为实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下
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2024九年级科学上册 第1章 物质及其变化单元综合检测（新版）浙教版
