（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH计或精密pH试纸（2分）（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分） ；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）（5）Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 ↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1），过滤、洗涤（2分） 9．（2014湛江二模）（16分）
（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分） （2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）（3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分） （4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分） （5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（6）过滤、洗涤、干燥。（3分）(NH4)2SO4
－
10、（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl（2分）
（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
－
（3）2.6×109 （2分）
（4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc/m×100％（2分）
11、（1）H2O2；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（2）Fe(OH)3；（3）蒸发浓缩；过滤；①③；（4）①CO；
△ ②c；③3S+6OH-=====SO32-+2S2-+3H2O 12、（1）16 （2分）
（2）H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O （2分）
（3）取少量溶液Ⅰ于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；2×10-2 （各2分，共4分）
（4）Fe(OH)3、CaCO3（各1分，共2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分，答对两个给即可）
（5）Fe—2e—= Fe2+ ；Cu —2e—= Cu2+ （各2分，共4分）
－
13、（1） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2 Cl（2分）
（2） SiO2（2分）取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+ 离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分） （3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）；氯化氢可抑制CuCl2的水解（2分） （4）0.89（2分）
14（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)；
②2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)； ③pH=3(2分)； （2）①强；②小
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)；（4）3:1(2分) （4）干法制备高铁酸钾的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O分析可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1.
15、 （1）过滤（2分） 防止催化剂中毒（2分） （2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分） （4）Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O（6分）
-
16、(1)① 2SO2+3OH＝SO32 -+HSO3-+H2O（2分） ②>（2分）
＋
(2) NO+Ce4+ +H2O＝NO2- +Ce3+ +2H （3分）
＋－
(3) ①a（3分）②2HSO3- +2H+2e＝S2O42 -+2H2O（3分）
(4)
5600a23或者
1000a?22.4（有一定相似度，可酌情给分，共3分）） 46?216
反应中得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是
1000amol?2500a500a5600a46 mol?22.4L/mol＝L。＝mol，在标准状况下的体积为
4623446
17、（1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分） （2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），
＋
若火焰呈紫色，则存在K（1分） （3）KNH4Fe6(SO4)4(OH)12
18、（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑ （2分）
（2）提高烧结产物浸出率 （2分）
－－
（3）FeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH （2分）
（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分） （5）Al(OH)3 （2分）
19、（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4== 3 MnSO4 + 1 Fe2(SO4)3 + 2 S + 6 H2O (2分)
（2）a．Zn + 2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+、Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu (2分)
b．将Fe2+氧化成Fe3+ MnO2(2分)
c．MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3(2分)
（3）a．Al3+ + 3AlO2+ 6H2O==4Al(OH)3↓ (2分)
－
3n3n (2分) 44b．如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n
mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则(2分)
20、(1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 H2SO4
－＋－－＋
(2)ClO3＋6VO2＋9H2O===Cl＋6VO3＋18H (3)氨气(或氨水) 有机萃取剂
(4)氢氧化钠溶液 过滤、洗涤、干燥
(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②B
③氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；固体氧氧化钠吸水，
－－
促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
△
21、(1)2Fe2＋Cl2===2Cl＋2Fe3 KSCN溶液
(2)方案一：①球形干燥管 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 ②否 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大
－
方案二：①使生成的SO24完全转化为沉淀
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作 2 240m③% 233V
＋＋＋
(3)蒸发浓缩 Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，过量盐酸能够抑制Fe3水解
＋
－
＋
22、 (1)CuSO4
＋
(2)①3.2 取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3已除尽 ②趁热过滤
－＋－＋
(3)2H2O＋HSO3＋2Cu2===Cu2O↓＋SO24＋5H 产生SO2，污染环境
－－
(4)4.0×109 mol·L1
23、 (1)①过滤 洗涤
17
②4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2
③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如
＋
果溶液褪色，则有Fe2
＋－＋＋＋
(2)①5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O ②0.975 4
③滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪去 ④bc
高温
24、(1)①铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色(后又变为无色) 边加热边不断搅拌，防止局部过热，液体发生飞溅 ②氮氧化物 形成酸雨和光化学烟雾 (2)①水浴
②(答案合理即可)
25、(1)B
＋＋
(2)①Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O SiO2
＋＋－＋
②FeS2＋14Fe3＋8H2O===15Fe2＋2SO24＋16H
＋－＋－
③4Fe2＋O2＋2H2O＋8OH===4Fe(OH)3↓[或Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
＋＋
④Al3、Mg2形成沉淀，使制得的铁红不纯 ABD
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高考--工艺流程题（含答案）
