双十中学2020届高三下第一次月考试题
理综化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ga-70 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是
A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．离子交换 8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．1 L 0.1 mol·L
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的NaHCO3溶液中HCO3和CO23离子数之和为0.1NA
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C．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，所含氧原子数为2NA
9．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有8电子稳定结构
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X
10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A．卤化银沉淀的转化 B．配制FeCl3溶液 原子满足错误的是
C．淀粉在不同条件下水解 D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 11．磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是
氯喹 喹啉
A．氯喹的分子式为C18H24ClN3
B．氯喹分子中三个N原子不可能处在同一个平面 C．氯喹可以发生加成反应和中和反应 D．喹啉的一氯代物有5种
12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是
A．淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能 B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．通电时，电极2附近溶液的pH不变 D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水
13．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是
A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1、2可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率
D．由图1、2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率有关
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第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每道试题考生都必须作答。第35~36
题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。
26．(15分)Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题： (1)粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
(2)国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变)。 (步骤一)标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗V mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是________，说明理由是______________________________________________________； (已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
L－1(用含V、w的代数式表示) ②KOH溶液的准确浓度为_____________mol·
(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；
(步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；
(步骤四)用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是_________________；碱石棉的作用是___________________________； ④如果抽气速度过快，可能导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ⑤若步骤三中出现____________________________(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。
27．(14分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________。 (2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．Na2SO3
c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，进一步转化为IO3。IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。 ①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：_______________________。 ②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为___________________________________________。 (4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I转化为I2，步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：____________________________________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。快速下降的可能原因：__________________________。 ③研究表明食盐水中I含量≤0.2 mg·L
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再进一成量随越大。
吸光度
时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I浓度为1.47 mg·L
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的
食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol·L1NaClO溶液________mL。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
28．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。 (1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反反应的化学方程式为_____________。常温下0.1 mol·L1的
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应制得。该H3BO3溶液
pH约为5.0， 则H3BO3的电离常数Ka 约为___________。 (2)在恒容密闭容器中发生储氢反应： BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)
Na3PO4(s)+ NaBH4(s) △H<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线： ①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______(填标号)。 A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2 B．若向容器内通入少量H2，则v(放氢)< v(吸氢)
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大 D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是______________________________。 (3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+ 2H2O===NaBO2+ 4H2↑。
①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。lgt1/2随pH和温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_________________________ (用离子方程式表示)；T1_____T2 (填“>”或“<”)。
图(b) 图(c)
②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_____________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
福建省厦门市双十中学2020届高三下第一次月考 化学(带答案)
