高三化学二轮复习—氧化还原反应
一、考试大纲相应内容
1．了解常见的氧化还原反应，能将课本常见的氧化还原体系应用于综合实验中。
2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2-1 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
2-2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算。 二、学情分析
氧化还原反应属于高考中的必考考点，
让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律， 生不但要记住具体的事实性知识，
氧化还原反应的学习旨在培养学生的
逐步建构可持续发展的观念。
“微粒观”， 在教学中， 学
而且还要学会超越事实进行思考； 能够领会新旧知识的联
系；能够把理解力迁移到陌生情境中； 能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌
握和理解，使知识具有持久价值和迁移价值。
目前进入二轮复习， 学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握； 但对氧化还原的应用
设计
能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。因此， 了一节氧化还原反应在工业流程中的应用课。 三、设计思路
通过基础知识的复习回顾，
形成氧化还原基本知识体系。 以氧化还原反应方程式配平为基础，
通过教师分析， 展现解题过程、学生训练，总
重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。 结解题基本方法：“四步法 解答能力。 四、教学目标 1．知识与技能
”。再通过对应练习进行巩固，提升学生在工业流程途中的审题
（ 1）理解氧化还原反应的概念、本质、特征；掌握氧化还原反应的基本规律。
（ 2）归纳总结常见氧化剂、还原剂以及所对应的产物。
（ 3）熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。
（ 4）提高学生获取流程图信息并运用信息解决问题的能力。 2．过程与方法
使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法，使知识具有持久价值和迁移价 值。
3．情感态度与价值观
强化学生的元素观、 微粒观、变化观，确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身， 一知识背后学科的内涵和价值，对提升学生的化学素养起到积极的作用。
并体会这
五、教学重点： 写氧化还原反应方程式的书写及其应用
六、 教学难点： 审题获取信息，书写流程图题中氧化还原反应方程式
七、教学方法 ：学案导学，归纳法
八、教学时数： 1 课时
九、教学过程设计
【复习内容】一、氧化还原反应的基本概念
口诀：升失氧，降得还；若说剂（性）
，两相反。
NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2
【例 1】（ 2013 年广东十校联考） 实验室利用以下反应制取少量氮气：
↑+2H 2O。关于该反应的下列说法正确的是（
A ．NaNO 2 发生氧化反应
C．N2 既是氧化产物，又是还原产物
）
B． NH 4Cl 中的氮元素被还原
D．每生成 1mol N 2，转移电子的物质的量为6mol
3Sn2 ＋2H 3AsO 3＋ 6H ＋＋
＋【课堂练习】 在浓盐酸中 H 3AsO 3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：
－
18Cl ==2As ＋ 3SnCl6 ＋ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是 H 3AsO 3 ②还原性： Cl －＞ As 量为 3 mol
－
2-
③每生成 1 mol As ，反应中转移电子的物质的
④ M 为 OH ⑤ SnCl62- 是氧化产物
B．①③⑤
A ．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
二、氧化还原反应方程式的书写和应用
【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物
常见氧化剂 KMnO 4(H +) /MnO 2
2
2 7
+
对应还原产物
常见还原剂
C
-
对应氧化产物
K Cr O (H )
-
2
I
2
32-
ClO /Cl
SO /SO
Fe2+
Fe3+
H 2O2
浓 HNO 3/稀 HNO 3
浓 H2SO4
H2O2 H2S/S2- H2 C2O4/C2O42-
【例 2】往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色 【书写步骤】
1、 课本回归 （依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。） ①往 H 2C2O4 溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，
紫色高锰酸钾溶液褪色 (选修 4 课本 20 页 )
________________________________________________________________ ②1mol/L Ｋ I 溶液、 1mol/L H 2SO4 和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝 21 页)
(选修 4 课本
________________________________________________________________ 2、氧化还原反应在化工流程图题中的应用（定性） 【例题 3】以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（
NaClO 2）的流程如下：
“反应 2” 化学反应方程式为 ____________________________________________________
“反应 1” 离子方程式为 ____________________________________________________
【变式练习 3】硫铁矿烧渣（主要成分为
Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO 2 等）是生产硫酸的工业
废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。 利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
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