第二章 化学反应的方向、限度与速率 第二节 化学反应的限度（第
2课时）
【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的？什么时候达到平衡状态？ 【教师】观察下面两个表，想想影响K值大小的因素是什么？ 【学生】观察、思考
表一：H 2(g)＋I2 (g)
温度序初始浓度（molL） 2HI (g) ，△Ｈ< 0
平衡浓度（molL） [H2] [I2] [HI] 54.4928 54.3060 8.2883 8.3013 [HI]2 [H2][I2](K） 号 c(H2) c(I2) c(HI) 000 ① 0.01067 0.01196 0 0 0 0.001831 0.003129 0.01767 698.6② 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 0 0.00456 0.00195 0.00859 ③ 0.01135 0.00904 0 0 798.6 ④ 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 2NO2 (g) △Ｈ> 0
表二：N2O4 (g)
无色 红棕色
温度 (K) 298 333 初始浓度(molL c0(N2O4) 0.050 0.050 c0(NO2) 0 0 平衡浓度(molL) [N2O4] 0.02175 0.00488 [NO2] 0.05650 0.0901 K 0.1468 1.664 ①请计算相应温度的平衡常数。
②分析表中数据，判断K值随温度的变化关系？
【板书】5.影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关
正向吸热反应，升高温度，K值增大； 正向放热反应，升高温度，K值减小。
【交流?研讨】 12 化学反应 12N2(g) + 32 H2(g) N2(g)+ 3 H2(g) NH3(g)2NH3(g)K表达式 单位 34 56 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) NH4(aq) + OH(aq)Fe(s) + CO(g)Ag+(aq) + Cl-(aq)+— NH3?H2O(aq) FeO(s) + CO(g) AgCl(s) 【板书】6.K的书写：
（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关 （2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数 （3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应
（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中
（因其浓度为常数，可认为为“1”，带入表达式中，可消去。）
【教师】用平衡常数来表示化学反应的限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用平衡转
化率α来表示反应限度。对于aA（g）+bB（g）的平衡转化率可以表示为：
【板书】二、平衡转化率
n消耗(A)
α= x100%
n0(A)
n0(A)-n平衡(A)
= x100%
n0(A) 在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： c0(A)-[A]
= x100% c0(A)
【例1】 【例2】主要要让学生知道“三步法”解题的格式和步骤。 【教师】还可以用产率β来表示，对于aA（g）+bB（g）
的产率可以表示为：
n生成(C)
β= x100% n理论(C)n平衡(C)-n0(C)
= x100% n理论(C)
在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： [C]-c0(C)
= x100% [C]
【交流研讨】P46表2-2-2
cC（g）+ dD（g），产物CcC（g）+ dD（g），反应物A
【结论】提高某种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，但却降低了该种反应物
的转化率。实际中可以增大某种便宜的反应物的量从而达到提高较贵的反应物的转化率，获得更多产物的目的。
【作业】P52 3平衡转化率
【板书设计】
5.影响K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关
正向吸热反应，升高温度，K值增大； 正向放热反应，升高温度，K值减小。 6.K的书写：
（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关 （2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数 （3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应
（4）固体或纯液体和液态水不列入平衡常数的表达式中 二、平衡转化率 n消耗(A)α= x100%
n0(A)
n0(A)-n平衡(A)
= x100%
n0(A) 在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下： c0(A)-[A]
= x100% c0(A)
n生成(C)β= x100% n理论(C)
n平衡(C)-n0(C)= x100%
n理论(C)
在密闭容器中或反应体系体积不变的情况下：
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第2课时教案鲁科版选修4
