第十讲 生产生活中的含氮化合物
【活动一】考纲要求
1. 了解氮及其重要化合物的主要物理性质。（B） 2．了解二氧化氮与水的反应。（B）
3. 了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。（B）
4. 了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。（B） 【活动二】真题赏析
1．(2011年学测)下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠溶液 2．(2013年学测)下列气体中无色无味的是( )
A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2
3．(2015年学测)通入水中所得溶液呈碱性的气体是( )
A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl
4．（2016学测）下列气体可用于向上排空气法收集的是（ ）
A. NH3 B. H2 C. Cl2 D.CH4
5．(2014学测)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为 。（2）E的电子式为 。 （3）写出C与Y反应的化学方程式： 。 （4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式： 。
6．（2016学测）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 。（2）H的化学式为 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。（4）写出反应③的离子方程式： 。
7． (2014学测)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH—= H2O B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I— = Cl— + I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑ 【活动三】考点扫描
请结合2014年和2016年江苏小高考第25题，回答下列问题
问题1： NH3具有较强的还原性，你知道NH3能与哪些具有较强氧化性的物质反应吗？写
出其反应方程式。
问题2： 实验室如何检验NH4+离子? 你知道铵盐在物理性质和化学性质上有哪些通性？
问题3： HNO3的强氧化性体现在它能与哪些物质反应？写出反应的化学方程式。
问题4 ： 请比较NO、NO2物理性质和化学性质的差异？
【活动四】模拟演练
1．(2016泰州二中模拟)下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Au B．Cu C．A1 D．Fe 2．（2015 连云港模拟）浓硝酸不具有的性质是
A．吸水性 B．酸性 C．强氧化性 D．易挥发性
3. （2015徐州模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水的反应：H + OH = H2O
B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
4．(2013年学测23)对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在
如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．0.80 mol
B．0.72 mol
C．0.45 mol D．0.40 mol
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江苏省赣榆县厉庄高级中学苏教高中化学必修一：生产生活中的含氮化合物习题测试题 缺答案
