(5)CH4 正四面体 (6)NH3 氢键
解析 (3)H有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对。根据
＋
和
知，NH3和H2O可以和H以配位键结合成NH4和H3O。(5)甲烷的电子式为孤电子对，且中心碳原子为sp杂化，故其立体构型为正四面体。
3
＋＋＋
，不存在
题组一 物质溶解性的判断与比较
1．(2018·临汾一中高二月考)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为( ) A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物
C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 【考点】 物质溶解性的判断与比较 【题点】 “相似相溶”规律的判断和比较 答案 C
解析 CCl4和Br2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知溴单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。
2．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是( ) A．HCl易溶于水 C．Cl2可溶于水
B．I2易溶于CCl4 D．NH3难溶于苯
【考点】 物质溶解性的判断与比较 【题点】 “相似相溶”规律的判断和比较 答案 C
解析 HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。
3．下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是( ) a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OH A．d＞a＞b＞c C．d＞b＞c＞a
B．c＞d＞a＞b D．c＞d＞b＞a
【考点】 物质溶解性的判断与比较 【题点】 由氢键比较物质的溶解性 答案 A
解析 a．HOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。 题组二 手性分子与手性碳原子的判断
4．(2019·连云港高二月考)下列分子中，不含手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．CH3CHClCH2CHO
【考点】 手性分子与手性碳原子的判断 【题点】 手性碳原子及个数的判断 答案 B
解析 在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手性碳原子。A、C、D中均有碳原子连有四个不同的原子或基团，B中不含有手性碳原子。
5．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，有机物分子中手性碳原子的个数为( ) A．1B．2C．3D．4
【考点】 手性分子与手性碳原子的判断 【题点】 手性碳原子及个数的判断 答案 A
具有光学活性，则此
解析 根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和碳原子且所连接的四个原子或基
团是不同的，则中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原子。
6．下图中两分子所表示的物质间的关系是( )
A．互为同分异构体 C．互为手性异构体
B．为同一种物质 D．互为同系物
【考点】 手性分子与手性碳原子的判断 【题点】 手性分子的判断 答案 B
解析 题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手性分子；两分子的分子式相同，结构相同，故两分子表示的物质是同一种物质。 题组三 无机含氧酸的结构与酸性
7．(2019·湖北孝感期中)下列含氧酸中酸性最弱的是( ) A．HClOB．HNO3C．H2SO4D．HIO4 【考点】 无机含氧酸的结构与酸性 【题点】 由非羟基氧原子个数比较酸性强弱 答案 A
解析 含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n值越大，酸性越强。一般n＝0时为弱酸，n＝1时为中强酸，n＝2时为强酸，n＝3时为最强酸。选项中各种酸可依次写为(HO)Cl、(HO)NO2、(HO)2SO2、(HO)IO3，即n分别为0、2、2、3，所以分别为弱酸、强酸、强酸、最强酸。
8．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式： ①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是( ) A．H2SO4 C．H2SiO3
B．H2SO3 D．H2CO3
【考点】 无机含氧酸的结构与酸性 【题点】 由反应事实比较酸性强弱 答案 A
9．下列叙述正确的是( )
A．能电离出H的化合物除水外都是酸。酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸 B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
＋
C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧原子的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【考点】 无机含氧酸的结构与酸性 【题点】 无机含氧酸的结构与酸性的综合 答案 D
解析 由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等可判断A、B均错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少一部分与水结合成H2CO3。 题组四 分子结构与性质的综合考查
10．(2019·西宁高二调研)丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 【考点】 分子结构与性质的综合考查 【题点】 分子结构与性质的综合考查 答案 D
解析 Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同的性质。
11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s2p，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( ) A．CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体构型为平面三角形 C．Z4分子是非极性分子 D．H2YO4的酸性比H3ZO4强
【考点】 分子结构与性质的综合考查 【题点】 分子结构与性质的综合考查 答案 B
2
4
解析 X原子的最外层电子排布式是2s2p，即X是氧元素，它在第二周期ⅥA族。Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫元素。Z与Y在同一周期且Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期ⅤA族，是磷元素。磷元素与氮元素同主族，PH3分子与NH3分子的立体构型相似，均为三角锥形。
12．(2018·西工大附中高二阶段检测)毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒
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的三聚氰胺(
3
)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 【考点】 分子结构与性质的综合考查 【题点】 分子结构与性质的综合考查 答案 B
解析 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。
13．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
2
(1)下列关于H2O2的说法中正确的是________(填字母)。 a．分子中有极性键 b．分子中有非极性键 c．氧原子的轨道发生sp杂化 d．分子是非极性分子
(2)H2O2分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_________________________________。 (3)H2O2难溶于CS2，主要原因是______________________________________________。
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2020学年高中化学第二章第三节分子的性质第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3
