20攀枝花学院专升本《无机及分析化学化学》考试大纲
无机及分析化学 课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry
课程编号:20242002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4
编写日期:2010年4月
一、课程的性质和目的
本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，使学生掌握元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡原理，提高学生实验的基本技能，使之具有分析处理一般无机化学问题的初步能力。分析化学在无机化学基础上，加深其应用，拓宽知识面，重视基本技能训练，使学生掌握严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，整洁有序的良好实验习惯。为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、课程教学环节的基本要求 课堂讲授：
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节：
闭卷考试120分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配 第一章 气体和溶液(1学时) 教学内容：
气体、溶液、胶体溶液 教学要求：
(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性；
(3)了解胶体溶液 重点：
理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用 难点：
溶液依数性
第二章 化学热力学基础(5学时) 教学内容：
热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自由能及应用 教学要求：
(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念； (2)理解热力学定律的基本内容；
(3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法； (4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。 重点：
热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法 难点：
状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法
第三章 化学反应速率和化学平衡(5学时) 教学内容：
化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应的影响、温度对化学反应的影响、化学反应速率理论、催化剂对反应速率的影响、化学平衡、化学平衡的移动。
教学要求：
(1)理解温度、浓度对化学反应速率的影响，理解各种外界因素影响化学反应速率的原因；
(2)掌握标准平衡常数，理解标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系； (3)理解化学平衡移动的原因，掌握有关化学平衡计算。 重点：
化学反应的速率方程式、温度、浓度对化学反应速率的影响、平衡常数表达式、标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算
难点：
标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算
第四章 解离平衡(5学时) 教学内容：
弱电解质的解离平衡和强电解质溶液、溶液酸碱性、缓冲溶液、酸碱理论、沉淀溶解平衡和溶度积、沉淀的生成和溶解。 教学要求：
(1)掌握弱电解质解离平衡的计算；
(2)了解活度、离子强度等概念，了解缓冲溶液原理； (3)了解近代酸碱理论；
(4)掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算。 重点：
弱电解质解离平衡的计算、溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算 难点：
缓冲溶液原理、近代酸碱理论、沉淀溶解平衡相关计算
第五章 氧化还原反应(6学时) 教学内容：
氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式配平、电极电势及其应用、元素电势图及其应用。 教学要求：
(1)掌握氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式的配平；
(2)理解电极电势概念，掌握用能斯特方程计算电极电位的方法； (3)掌握电极电势的应用；
(4)了解电极电势与吉布斯自由能变的关系； (5)理解元素电极电势图及应用。 重点：
氧化还原反应方程式的配平、电极电势概念、掌握用能斯特方程计算电极电位的方法、电极电势的应用 难点：
电极电势的应用、电极电势与吉布斯自由能变的关系、元素电极电势图及应用
第六章 原子结构(6学时) 教学内容：
微观粒子的波粒二象性、氢原子核外电子的运动状态、多电子原子的核外运动状态、原子结构和元素周期律。 教学要求：
(1)掌握四个量子数的量子化条件及物理意义，掌握电子层、亚层、能级、轨道的含义；
(2)掌握泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，掌握一般元素的核外电子排布和价电子构型；
(3)理解原子电子结构和元素周期表的关系，原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律。 重点：
四个量子数的量子化条件及物理意义、电子层、亚层、能级、轨道的含义、电子排布原理、一般元素的核外电子排布和价电子构型、原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律 难点：
核外电子的波粒二象性、氢原子波函数
第七章 分子结构(4学时)
教学内容：
离子键、共价键、杂化轨道理论、分子轨道理论、金属键、分子极性和分子间力、离子极化、氢键、晶体的内部结构。 教学要求：
(1)掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物共性；
(2)掌握电子配对法及共价键特性；
(3)理解杂化轨道法基本理论，并用于解释一般分子构型；了解分子轨道理论；
(4)了解分子间力概念； 重点：
离子键理论要点、离子化合物特点、电子配对法及共价键特性、离子极化和分子间力概念 难点：
杂化轨道法理论、价层电子互斥力理论、分子轨道理论
第八章 配位化合物(2学时) 教学内容：
配位化合物的组成和定义、配位化合物的类型和命名、配位化合物的化学键本性、配位解离平衡、螯合物的稳定性、配位化合物在生物及医学方面的应用。
教学要求：
(1)掌握配位化合物的组成、定义、类型、结构特点，了解配位化合物价键理论要点；
(2)理解配位化合物离解平衡的意义及有关计算； (3)掌握螯合物结构特点，了解其应用。 重点：
配位化合物的组成、定义、类型、结构特点、配位化合物离解平衡的意义、螯合物结构特点 难点：
配位化合物价键理论、配位化合物离解平衡的有关计算
第九章 s区元素(2学时) 教学内容：
s区元素概述、单质的化学性质、化合物的性质、Li和Be的相似性。 教学要求：
(1)掌握s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系； (2)掌握s区元素氧化物性质，了解氢化物性质；
(3)掌握s区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律； (4)了解锂、铍的相似性和对角线规则。 重点：
s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系、s区元素氧化物性质、s区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律 难点：
20攀枝花学院专升本《无机及分析化学化学》考试大纲
