乐山四中2019-2020学年下学期高一期中考试
化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. H2与O2的燃烧反应 【答案】D 【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A项不选；
B．铝热反应是氧化还原反应，同时又是放热反应，B项不选；
C．H2与O2的燃烧反应既是氧化还原反应，同时又是放热反应，C项不选； D．灼热的炭与CuO反应，既是氧化还原反应，同时又是吸热反应，D项选； 答案选D。
2.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A. 负极，被氧化 氧化 【答案】B 【解析】 【分析】
B. 铝热反应
D. 灼热的炭与CuO反应
B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被
原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。
【详解】根据Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。
3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】A 【解析】
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误； 答案选A。
【点睛】易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。 4.下列装置能构成原电池的是（ ）
.--
A. B.
C. D.
【答案】B 【解析】
【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
A．两个Zn电极均与稀硫酸反应，活动性相同，不能构成原电池，A错误；
B．Cu和Ag活动性不同，有电解质溶液AgNO3溶液，构成了闭合回路，能够自动发生氧化还原反应：Cu＋2Ag=Cu＋2Ag，能构成原电池，B正确； C．蔗糖不是电解质，不能构成原电池，C错误； D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 答案选B。
5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ 【答案】C 【解析】
【详解】已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，则该反应的热化
B. 557 kJ
C. 436 kJ
D. 188 kJ
＋
2＋
1O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键21能总和，设1mol H-H键断裂时吸收热量为xkJ，则有x kJ/mol+×496kJ/mol-2×463
2学反应方程式为：H2(g)+
kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故答案
四川省乐山市第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
