南 京 信 息 职 业 技 术 学 院 试 卷
2012 / 2013 学年第_1_学期[中]考试[A]卷
课程名称： 工程化学 考试时间： 100分钟 命题人 杨晓辉 2012 年 10 月 8 日 审批人 年 月 日 使用班级： 31211P、31212P、31241P 考试成绩：
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷人 得 分一．单项选择题（共15分，每题1分）： 1．铁粉与锌粉均匀混合后，应为( )
A. 一相 B. 二相 C. 三相 D. 不可知 2．下列不属于状态函数的是( )
A. U B. W C. T D. H
3．某气体反抗恒外压为100kpa，从10升膨胀至20升，吸收了9kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（ ）
A. 8kJ B. 10kJ C. -8 kJ D. -10 kJ 4．298K时反应C(石墨)＋O-1
2 (ｇ) ==== CO2（ｇ），△H1＝－393.5ｋJ．mol，
反应CO（ｇ）＋1/2O-12 (ｇ) ==== CO2（ｇ），△H2 ＝－283.0ｋJ．mol， 则反应C(石墨)＋1/2O2 (ｇ) ==== CO（ｇ）， △H3 ( ) A. －110.5ｋJ．ｍｏｌ-1
B. 110.5ｋJ．ｍｏｌ-1
C. －676.5ｋJ．ｍｏｌ-1
D. 676.5ｋJ．ｍｏｌ-1
5．设有反应2A + B == 2E + F, 从刚开始反应到生成1molE物质时，反应进度为( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.125mol
6．某反应在低温下自发进行，在高温下非自发进行，则反应（ ） A. △H>0 △S>0 B. △H<0 △S>0 C. △H>0 △S<0 D. △H<0 △S<0
7. 对于反应： N2 + 3H2 ══ 2NH3 ，下列各化学反应速率关系中，正确的是( )
A．V(N2)＝V(H2)＝V(NH3) B．V(N2)＝3V(H2)＝2V(NH3) C．1/2V(N2)＝3/2V(H2)＝V(NH3) D．V(N2)＝V(H2)＝-V(NH3)
8. 某化学反应2A+B → C，开始A、B的浓度均为4 mol．L-1
，1秒后A的浓度下降为2 mol．L-1
，该反应的反应速率应为( )
A．1 mol．L-1
．s-1
B．2 mol．L-1
．s-1
C．-1 mol．L-1
．s-1
D．-2 mol．L-1
．s-1
9．反应速率常数的量纲与下列有关的是( )
A. 反应分级数 B. 反应总级数 C. 反应物浓度 D. 生成物浓度 10. 半衰期ｔ1/2是指( )
A．时间进行到一半 B．反应物浓度消耗掉一半 C．时间和浓度均进行到一半 D．以上说法都不正确 11. 升高温度反应速率加快主要原因是（ ）
A. 反应物浓度增加 B. 反应活化能增加 C. 参加反应的活化分子数增加 D. 以上答案都不对
12. 已知合成氨反应的活化能为254 KJ．mol-1
，氨分解反应的活化能为300 KJ．mol-1
，则
合成氨反应的反应热为（ ）
A. 46KJ．mol-1
B. -46KJ．mol-1
C. 554KJ．mol-1
D. -554KJ．mol
-1
13. 若某一个化学反应的速率常数为：2×10-3
ｍ3
.mol-1
.ｓ-1
, 则可得该反应为（ ） A. 一级反应 B. 二级反应 C. 三级反应 D.零级反应 14．催化剂参加了反应，改变了反应历程，提高了化学反应速率，降低了反应的（ ）
A．焓变 B．活化能 C．吉布斯自由能变 D． 熵变 15．两方程式相减（平衡常数分别是
,
），则新方程式的平衡常数为（ ）
A. ＋ B. － C.
×
D.
÷
二．判断题（共15分，每题1分）：
1．系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换的，一定属于封闭系统。（ ） 2．某体系从同一始态经过不同途径到达同一终态时，体系状态函数的变化值相等。（ ） 3．功可以完全转变为热，但热不能完全转化为功。( )
4． 由热力学第一定律△U=q+W可知，因内能U是状态函数，所以q+W也是状态函数。( ) 吸热或放热）反应，即H反应物 （选填>、<、或=）H生成物。
3．在标准状态下，天然气（主要成分为甲烷CH4(g)）完全燃烧，则反应的qp （选填>、<、或=）qv 。
4. 反应H2(g) + I2(g) ===2HI(g)的K1, 1/2H2(g) + 1/2I2(g)=== HI的K2, 则K1与 K2
的关系为 。
5．若体系中含有50 J能量，体系又不做功，则体系中含有50 J的热量。（ ） 6．反应进度指反应进行的程度，所以§=0表示反应还没有进行。( ）
7． 对于同一化学方程式，反应进度与所选物质无关，但与化学方程式的写法有关。（ ）8．CO2的标准摩尔生成焓△fH是指在标准状态下，反应C(石墨)＋O2 (ｇ) == CO2（ｇ）的 标准反应焓变。（ ）
9．△rH的数值与化学方程式的写法有关，所以在写△rH的数值时，应指明与之相应的化
学反应方程式。（ ）
10．反自发过程不能自动进行，但依靠外力（例如对体系做功）还是能够进行的。（ ）11．自发过程具有一定的方向和限度，若正反应是自发的，则逆反应一定是非自发。（ ）12．化学反应只能自发地向一个方向进行，直到反应达到平衡状态为止，这就是化学反应的限度。（ ）
13．对于最稳定的单质，规定它的△fH= 0， △fG= 0，S= 0。 ( )
14．化学反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，级数越大，速率受浓度的影响就
越大。（ ）
15. 一般来说，反应的活化能越小，反应的速率常数越大，反应越易进行。（ ）
三．填空题（共20分，每空1分）：
1．若规定体系吸热为正（q＞0），放热为负（q＜0）；环境对体系做功为正（W＞0），体系对环境做功为负（W＜0）。则对于封闭体系来说，其内能或热力学能的变化值△U应为 。
2. 化学反应在恒压只做体积功（或不做非体积功）的条件下，反应热效应qp与焓变△H的关系为 ，若反应的△H为正值，表示该反应为 （选填
5．在400K，100kPa下，反应H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(l)为放热反应，若升高反应温度，则反应的K必然 （选填增大、减小或不变）。
6. 对于基元反应2NO(g) + O2(g) === 2NO2(g), 其速率方程式为 ，由此可得该反应速率常数k的物理意义是指 ，其反应的分级数为NO 、O2 ，反应的总级数为 。 7. 级反应的速率与浓度无关， 级反应的速率常数的单位与浓度无关， 级反应的半衰期与浓度无关。
8. 反应物分子要发生有效碰撞，必须具备下列 和 条件。
9. 过渡状态理论认为，化学反应不是只通过简单的碰撞就变成产物，而是要通过一个
状态，这个状态就是 。
10. 催化剂中毒是指催化剂接触 而使 。
四．计算题（ 共50分）：
1. 已知反应： SO3(ｇ) ＋ CaO (s) ==== CaSO4 (s)
△-1
fH（ｋJ.ｍｏｌ） －395.72 －635.09 －1434.11 S（J.ｍｏｌ-1
ｋ-1） 256.65 39.75 106.69 试求反应的△rH和△rS，△rG及K，并判断反应自发进行的方向。 （14分）
2 / 3
2. 对于反应 2SO-1
2 + O2 ==== 2SO3 的△rH
= — 20.0 ｋJ.ｍｏｌ， 100K时的
K1= 10.0，求1000K时的K2 。（ 4 分 ）
3．已知在标准状态下： CaCO3 (s) ==== CaO (s) + CO2 (g) （8分）
△-1
fG（ｋJ.ｍｏｌ） －1128.84 －604.04 －394.36 △-1fH（ｋJ.ｍｏｌ） －1206.92 －635.09 －393.50
通过计算判断碳酸钙在标准状态下的稳定性，并计算该反应自发进行的最低分解温度。
4. 在碱性溶液中，H2PO4+ OH == HPO4+ H2,在一定温度下，测得实验数据如下：（10分）序C(H2PO4)/(mol/m3) C(OH)/(mol/m3) -dC(H32PO4)/dt/(mol/m.ｓ) 号 1 20 200 0.064 2 100 200 0.32 3 100 800 5.12 （1）计算各反应物的反应分级数，并计算反应的速率常数。 （2）当C(OH)＝C(H3
2PO4)＝100mol/m时，在1.0m3
溶液中每分钟生成多少HPO4？
5. 某分解反应在338K时，反应速率常数k-3-1-4-1
1 = 4.8710 s；318K时，k2 = 4.8710 s。求该反应的活化能和298K时的反应速率常数k3 。 （8分）
6． 取一幅古画中的一小块，将其燃烧，分析得到产物CO14
12
2中的6C/ 6C值为现有纸张的0.0010倍，问此古墓距今多少年？已知 14
6C的半衰期为5720a。（6分）
五、附加题（ 10分 ）：
已知：反应 2SO-1
2(g) + O2(g) ==== 2SO3(g) 的△rG= －141.2ｋJ.ｍｏｌ ，
△rH= －197.8ｋJ.ｍｏｌ-1
，试求427°C时该反应的△rG(T)及K（不查表）。假设△rH和△rS几乎不随温度变化。
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12-13-1《工程化学》期中试卷
