乙烯
1．了解烯烃的概念。
2．了解乙烯的物理性质、工业制取原理及其在化工生产中的作用。 3．掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4．掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
要点一 烯烃 1．概念。
分子中含有碳碳双键的一类链烃，属于不饱和烃。 2．分子通式。
CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
要点二 乙烯
1．乙烯的工业制取原理。
操作 实验 现象 实验 结论 2.乙烯的组成与结构。 分子式 电子式 结构简式 球棍模型 比例模型 B中溶液褪色；C中溶液褪色；D处点燃火焰明亮，有黑烟_ 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
C2H4 乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。 3．乙烯的物理性质。
气味 稍有气味 状态 气态 溶解性 不溶于水 密度 颜色 无色 比空气略小 4.乙烯的化学性质。 (1)氧化反应。 ① 在空气中燃烧。
点燃
化学方程式:C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O。
现象:火焰明亮，有黑烟产生，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应:乙烯能被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)加成反应。
①概念:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成。
乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为:CH2CH2＋Br2―→_CH2BrCH2Br。 ③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。 a．乙烯与H2反应:
催化剂
CH2CH2＋H2――→CH3CH3。 △b．乙烯与HCl反应: 催化剂CH2CH2＋HCl――→CH3CH2Cl。 △c．乙烯与水(H2O)反应: 催化剂CH2CH2＋H2O――→CH3CH2OH。 △
④加成反应与取代反应的区别。
加成反应是有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，其特点是:“ 断一加二，都进来” 。“ 断一” 是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“ 加二” 是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。其特点是“ 上一下一，有进有出” 。
(3)加聚反应:乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为n 催化剂CH2CH2――→
CH2—CH2
。
5．乙烯的用途。
(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可
以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作催熟剂。
【应用思考】
1．乙烯燃烧时为什么火焰明亮并伴有黑烟？
提示:乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟的原因是乙烯的含碳量高。乙烯燃烧不充分时，一部分碳呈游离态，所以冒黑烟，又因该部分碳被烧成炙热状态，所以乙烯的火焰很明亮。
2．检验甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？
提示:检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性KMnO4溶液可以将乙烯氧化成CO2气体而引入新的杂质。
1．关于乙烯的分子结构，描述错误的是(D) A．乙烯的结构简式为:CH2CH2 B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上
2．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(A) A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
3．下列不可能是乙烯加成反应产物的是(B) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
解析:A、C、D三项分别是乙烯与H2、H2O、HBr的加成反应产物；B项中2个Cl在同一个C上，不可能是乙烯的加成反应产物。
4．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(B) A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
人教版高中化学必修二3.2《来自石油和煤的两种基本化工原料》(第1课时 乙烯)word学案
