第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
A组
1.下列关于金属的叙述中正确的是( ) A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.常温下所有金属都能与酸反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。 答案:B
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A.①② C.③④ 答案:C
3.铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A.铝的活动性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜
解析:铝是一种活泼金属,在空气中与氧气发生反应,在表面形成致密的Al2O3薄膜,阻止了氧气与内部铝的继续反应,所以铝在空气中能够稳定存在。 答案:D
4.下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性
B.②③ D.④⑤
C.钠很软,在新材料领域没有用途 D.钠露置于空气中最后变为Na2O
解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。 答案:A
5.导学号98980041将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到( )
A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶
解析:由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳,气体的量不变,压强不变,因左瓶的压强减小,故水进入左瓶。 答案:A
6.若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的是( ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有氧化钠 D.以上说法均不正确
解析:若Na未被氧化完全反应生成Na2O2,则其质量为7.8 g,故说明Na燃烧前已部分被氧化。 答案:B
7.下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A.钠与氧气反应时,产物由参加反应的氧气量决定 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
解析:Na与O2反应的产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。
答案:C
8.下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2
B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
解析:钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C错误。 答案:C
9.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式
为 ,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是 ,原因
是 ,所发生的反应是 。
解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。 答案:Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
铝箔形成液滴却不滴落
生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落
4Al+3O2
2Al2O3
10.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中,正确的是 。 A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易与空气中的 等物质反应,通常将它保存在 里,以使它与 等隔绝。
解析:通过外观和钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2、水等发生化学反应。
(1)A选项中有关钠硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。
(2)由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里,这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。 答案:(1)B
(2)氧气 煤油 氧气
B组
1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色色晶体
变灰暗
变白色
出现液滴
白
白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应 B.①变灰暗是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④⑤只发生物理变化
解析:钠露置在空气中由银白色变灰暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解,吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴,同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体,其中①发生了氧化还原反应,A正确;Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2,B错误;③是NaOH潮解,C错误;④⑤中发生的反应有2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O
Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O,D错误。 答案:A
2.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 D.钠元素、铝元素在自然界里均可以游离态存在
解析:A中钠硬度大是错误的。钠放置在空气中被氧化首先变暗生成Na2O,并不是生成淡黄色的Na2O2,故B错误。钠、铝的化学性质很活泼,容易与氧气等反应,在自然界里全部以化合态存在,故D错误。 答案:C
3.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是( ) A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀 B.铝很不活泼,不易与其他物质反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用 D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应
解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。 答案:C
4.等质量的两块钠,第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等
解析:Na与O2在不同条件下发生的反应分别为2Na+O2
Na2O2,4Na+O2
2Na2O,等质量的Na无
论生成Na2O2还是生成Na2O,Na的化合价都是由0价变为+1价,其失去电子数相同,A错误,B正确;Na2O2为淡黄色,Na2O为白色,两者颜色不同,C错误;等质量的Na生成Na2O2和Na2O的物质的量相同,因Na2O2摩尔质量大于Na2O的摩尔质量,故生成Na2O2的质量大,D错误。 答案:B
5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为
①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g A.①④ C.③④
B.①⑤ D.①②③④⑤
( )
解析:由题可知,Na的质量为2.3 g,物质的量为0.1 mol,与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O,也可能生成(m+1.6) g Na2O2,也可以既生成Na2O,又生成Na2O2,质量在两者之间。 答案:D
6.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ,现象是 。 (2)指出下列各物质中氧元素的化合价: Na2O2: ;Na2O: 。 (3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法: ①4Na+O2
2Na2O;
高一化学必修一练习：3.1.1 金属与非金属的反应 Word版含解析
