（3）Ag+能与NH3、S2O32-、CN?等形成配位数为2的配合物。
利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
?（4）NO3中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与NO2-，
SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式______。
24．（13分）
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为____________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如下图所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm， 的富勒烯(C60)晶体与金刚石相比，熔点较高。分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。（3）继C60后，科学家又合成了Si60、Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As________Se(填“>”“<”或“＝”)。 ②二氧化硒分子的空间构型为 。
瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试
化学试题参考答案
二、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1--5 BADCC 6--10 DABAB 11-15 CABCC 16--20 ADBAB 二、填空题（本题包括4小题，共50分） 21.（12分）
（1）第四周期第IIB族 （2分） （2）F>N >O>C（2分）
（3）SiO2（2分）干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键（2分）
（4）四面体形（2分）OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小（2分） 22. （12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
（1分）
（2）（2分）
（3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O （2分） < （2分）
（4）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中（2分）
（5）CO中第一个断裂的π键的键能是273 kJ/mol，N2中第一个断裂的π键的键能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断（2分，必须算出数据） 23.（13分）
（1）增大（2分） 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度（2分）
（2）[Co(NH3)5Br] SO4 （2分） [Co (SO4) (NH3)5] Br （2分） （3）ACE（2分，有错不得分，对而不全得1分）
（3）sp2 （1分） 平面正三角形（1分） O3（1分）
24．（13分） （1）2:1（1分）
（2）金刚石（1分） sp2 （1分） 90NA（2分） 3∶1（2分） （3）N>C>Si（2分） 30（2分） （4）①>（1分） ②V形 （1分）
辽宁省大连瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
